Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)A和D與氫元素形成的最簡單氫化物中，其中沸點較高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a＝5.66x10-8cm， F 的化學(xué)式為______：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

Answer 1

【答案】O 1s22s22p63s23p3 H2O 水分子之間能形成氫鍵 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3 Na2O 8

【解析】

由A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知，A與B位于相鄰周期，并且A為ⅥA元素 ，B為ⅠA元素；由C的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍可知，僅當(dāng)最外層電子個數(shù)為5時成立，所以C為P元素；那么A和B分別為O和Na元素；由于D與C同周期，且D元素最外層只有一個未成對電子，那么D為Cl元素。

(1)周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減�。灰虼怂姆N元素中電負(fù)性最大的是O；通過分析可知，C為P元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；

(2)通過分析可知，A為O元素，D為Cl元素，B為Na元素；O和Cl形成的簡單氫化物分別為H2O和HCl，其中H2O的沸點較高；因為H2O分子間可以形成氫鍵；A形成的氫化物為H2O，屬于分子晶體；B形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(3)通過分析可知，E為PCl3，具有3個成鍵電子對以及一個孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，P原子采用sp3雜化方式形成的雜化軌道；

(4)通過分析可知，A為O元素，B為Na元素；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，大球在晶胞的面心以及頂點處，小球在晶胞的內(nèi)部，因此一個晶胞中大球和小球的個數(shù)比為1:2，此外O2-半徑大于Na+，所以該物質(zhì)即為Na2O；A對應(yīng)的粒子即O2-，是晶胞中較大的球，配位數(shù)為8；該晶體的密度為：。