Question

10．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． KNO₃是還原劑，其中N元素被氧化
• B． 生成物中的N₂是氧化產(chǎn)物，K₂O是還原產(chǎn)物
• C． 若有65 g NaN₃參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2mol
• D． 每轉(zhuǎn)移1 mole^-，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為35.84L

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂ 中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答 解：A．KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂中的0價(jià)，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N₂為氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂ 中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則N₂為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式可知當(dāng)65g 即1molNaN₃參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成N₂，則被氧化N的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)即1molNaN₃參加反應(yīng)，則生成N₂1.6mol，體積為1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大．