9．實(shí)驗(yàn)室用下圖甲裝置制取少量溴苯，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201312/75/12573ca4.png" style="vertical-align:middle" />
（1）在燒瓶a中裝的試劑是、溴、苯、鐵粉．
（2）請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用是：導(dǎo)氣，冷凝、回流反應(yīng)物．
（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．純溴苯為無色液體，它比水重（填“輕”或“重”）．
（4）課本采用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)指出冷凝水流動(dòng)的方向自下而上，圖中干燥管的作用是吸收多余HBr氣體，防止空氣污染．

分析 （1）根據(jù)苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯和HBr；
（2）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯；
（3）根據(jù)滴加AgNO3溶液能與溴離子反應(yīng)生成淺黃色的溴化銀沉淀，說明溴單質(zhì)和苯的反應(yīng)是發(fā)生了取代反應(yīng)，苯是無色、密度大于水的液體；
（4）根據(jù)冷凝效果判斷水的流動(dòng)方向，反應(yīng)尾氣中有揮發(fā)的溴和生成的溴化氫，能污染空氣，所以要吸收尾氣．

解答 解：（1）苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯和HBr，所以燒瓶a中裝的試劑是溴、苯、鐵粉，故答案為：溴、苯、鐵粉；
（2）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯．故長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物，
故答案為：導(dǎo)氣，冷凝、回流反應(yīng)物；
（3）反應(yīng)生成了溴化氫溶于水中電離出溴離子和銀離子，加入硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，說明溴單質(zhì)和苯的反應(yīng)是發(fā)生了取代反應(yīng)，苯是無色、密度大于水的液體，
故答案為：淡黃色沉淀；取代反應(yīng)；無；重；
（4）冷凝水的流動(dòng)方向應(yīng)自下而上，這樣的冷卻效果好，確保充分冷卻，反應(yīng)尾氣中有揮發(fā)的溴和生成的溴化氫，能污染空氣，所以要用堿石灰吸收尾氣，
故答案為：自下而上；吸收多余HBr氣體，防止空氣污染．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵．示例：

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下在水中溶解度丙大于丁
B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C．甲的水溶液中存在4種氫鍵
D．甲中電負(fù)性小的元素與丙中電負(fù)性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
C．正、逆反應(yīng)速率都減小D．正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組為探究部分元素化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）儀器B的名稱是圓底燒瓶；
（2）制備SO2并研究其性質(zhì)：撤掉酒精燈，在儀器B中加入適量Na2SO3粉末，儀器A中加入的試劑名稱為濃硫酸，裝置乙、丙分別裝有KMnO4溶液、Na2S溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆謩e是探究二氧化硫的還原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制備Cl2并探究其性質(zhì)：裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置乙、丙分別裝有NaBr溶液、KI溶液，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，
工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為x；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.3/
常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算將溶液的pH調(diào)至3.3時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1、2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4 0C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示裝置制備1、2-二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管c中裝有濃溴水．
填寫下列空白
（1）寫出本題中制備1、2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）燒瓶a在加熱到1400C時(shí)發(fā)生的一個(gè)有機(jī)反應(yīng)是CH3CH2OH+C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O（寫化學(xué)方程式，并注明條件）．
（3）某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)時(shí)使用了一定量的液溴，當(dāng)液溴全部褪色時(shí)，所消耗的乙醇和濃硫酸混合液的量比理論值超出許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因，并寫出其中二條原因產(chǎn)生乙烯的速率太快，許多乙烯氣體沒有與溴反應(yīng)就溢出；產(chǎn)生乙烯的速率太快，許多乙烯氣體沒有與溴反應(yīng)就溢出
（4）容器b、d中試劑均為NaOH 溶液，容器b中NaOH 溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；容器d中NaOH 溶液作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）通氯氣氧化Fe2+時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）將FeCl3•6H2O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質(zhì)是Fe2O3，若想得到無水FeCl3，怎樣操作？在HCl氣流中灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請(qǐng)回答上述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問題：
（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷卻管．實(shí)驗(yàn)中使用分水器的目的是（從化學(xué)平衡原理分析）分離反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行．
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是水、乙醇、環(huán)己烷．
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用碳酸鈉溶液中和至弱堿性分液，分出粗產(chǎn)品；水層用乙醚萃�。ㄌ顚�(shí)驗(yàn)操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；用純水洗有機(jī)層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動(dòng)錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶；進(jìn)行蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），先蒸出乙醚后蒸出苯甲酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍(lán)色的快慢為背景來研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響．具體研究過程：
1、反應(yīng)原理：NaHSO3首先和KIO3反應(yīng)先產(chǎn)生碘離子，NaHSO3消耗完碘離子再和過量的KIO3溶液反應(yīng)生成I2．在實(shí)驗(yàn)的過程中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉變藍(lán)．請(qǐng)寫出此反應(yīng)過程的離子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
2、探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．實(shí)驗(yàn)如下：將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．據(jù)圖分析討論：
（1）興趣小組對(duì)于55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)原因進(jìn)行了猜測(cè)：
假設(shè)一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設(shè)二：沒有生成單質(zhì)碘；
假設(shè)三：淀粉變質(zhì)；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍(lán)時(shí)間的關(guān)系是：40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢．
（3）圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)平均速率為5.0×10-5mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)圖象分析，你認(rèn)為淀粉能否作為檢驗(yàn)碘單質(zhì)的試劑？簡(jiǎn)述理由：溫度高于40℃時(shí)，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

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