【題目】常溫下,在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列有關(guān)分析錯誤的是
A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1
C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1
D.取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1
【答案】C
【解析】
試題分析:硝酸是氧化性酸,因此首先與鐵反應(yīng),即OA段表示鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑,當(dāng)NO3-完全被還原后繼續(xù)加入鐵粉,鐵離子開始氧化鐵粉,即AB段的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后加入鐵粉,氫離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,即BC段反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。A.A點時溶液中的NO3-被全部還原為NO,此時消耗鐵的質(zhì)量11.2g,物質(zhì)的量=11.2g÷56g/mol=0.2mol,根據(jù)方程式可知消耗NO3-的物質(zhì)的量是0.2mol,所以原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol,A項正確;B.最終消耗鐵的質(zhì)量是22.4g,物質(zhì)的量=22.4g÷56g/mol=0.4mol,因此最終生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol。根據(jù)原子守恒可知,硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol,則硫酸的濃度=0.4mol÷0.2L=2.0mol/L,B項正確;C.OA段消耗0.2mol鐵,轉(zhuǎn)移0.2mol×3=0.6mol電子,BC階段消耗鐵的質(zhì)量是22.4g-16.8g=5.6g,物質(zhì)的量是0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.1mol×2=0.2mol電子,所以O(shè)A段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1,C項錯誤;D.原混合酸硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.4mol,其中氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.4mol×2=1.0mol,則氫離子的濃度=1.0mol/L÷0.2L=5mol/L,所以取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中氫離子的濃度=20÷1000×5mol/L=0.1mol/L,則溶液的pH=1,D項正確,答案選C。
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【題目】下列各組烴的混合物,只要總質(zhì)量一定,無論它們按什么比例混合,完全燃燒后生成的H2O和CO2都為恒量的是
A. C2H2、C2H6 B. C2H4、C3H6
C. C2H4、C3H8 D. C3H6、C3H8
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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系合理的是
A. 硫酸銅溶液可以使蛋白質(zhì)變性,可用來浸泡毛豆以保持新鮮綠色
B. 濃H2SO4有脫水性,可用作干燥劑
C. NaHCO3能與酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多
D. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
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【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B. 不能確定原溶液是否含有K+、NO
C. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH,且n(Mg2+) ︰ n(Al3+) ︰ n(NH)=1︰1︰2
D. 實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1
現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準狀況)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為
A.80% B.40% C.60% D.20%
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【題目】把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含6mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b﹣2a)molL﹣1
B.10(2a﹣b)molL﹣1
C.10(b﹣a)molL﹣1
D.10(b﹣2a)molL ﹣1
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【題目】下列說法正確的是
A. pH=6的溶液一定呈酸性 B. 25℃時,pH=7的一定是純水
C. 溶于水呈中性的鹽一定未發(fā)生水解 D. 酸堿恰好中和時,溶液不一定為中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、N、P、E四種金屬:①M+N2+===N+M2+ ②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡 ③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中,電極反應(yīng)為E2++2e-===E,N-2e-===N2+。四種金屬的還原性由強到弱順序是
A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN
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