已知:①短周期元素X、Y、M、N的離子半徑大小關系為:Y+>X+、N2->Y+、M->N2-;②短周期主族元素中Y的原子半徑與X的原子半徑之比最大,X與M可形成化合物A。則:

(1)寫元素符合:X________Y________M________N________。X的單質與M的單質反應每生成1 mol A 放出92.3 KJ熱量,該反應的熱化學方程式為_________________________。

(2)工業(yè)上常用電解Y和M形成的化合物的水溶液制得M的單質,則電解反應方程式為_____________________,M的單質可與另一電解產(chǎn)物反應生成兩種鹽B和C,且C中所含元素原子個數(shù)之比為1∶1∶3,則B__________C__________(填化學式)。

(3)C在酸性條件下可和草酸反應得到氣體MN2,它是當前對飲用水進行消毒的一種較好的消毒劑,則上述反應的離子方程式為____________________________________________。

(1)X  H  Y  Na  M  Cl  N  O

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1 

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 

B.NaCl  C.NaClO3 

(3)2+2H++HOOC-COOH====2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

解析:Y與X原子半徑之比最大,Y應是短周期主族元素中原子半徑最大的Na,X應是短周期主族元素中原子半徑最小的H。M從F、Cl中選擇,N2-從O2、S2中選擇,據(jù)M>N2,可知M為Cl,N2為O2,則M為Cl,N為O。X與M的單質分別為H2和Cl2,生成物為HCl,據(jù)題給條件,熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1。(2)問,Y(Na)與M(Cl)生成的化合物為NaCl,電解NaCl溶液的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。Cl2與NaOH反應時,Cl2的還原產(chǎn)生只能是NaCl,Cl2的氧化產(chǎn)物從NaClO、NaClO3、NaClO4等物質中選擇,據(jù)氧化產(chǎn)物所含原子個數(shù)比為1∶1∶3,可知氧化產(chǎn)物為NaClO3。(3)問,C(NaClO3)與草酸H2C2O4生成的MN2為ClO2,反應中ClO2,2CO2,N(ClO3-)∶N(H2C2O4)=2∶1時化合價升降相等,此時生成2分子ClO2和2分子CO2,進一步分析可知產(chǎn)物中有1分子H2O,反應物中另需2個H,配平后的離子方程式為2+2H++H2C2O4====2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?紹興一模)已知5種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系:
①X、Y同主族,R、W同主族;
d=
e
2
;a+b=
1
2
(d+e);
b-a
2
=c-d

下列有關說法正確的是( �。�

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知三種短周期元素的陰離子X3-、Y2-、Z-具有相同的電子層結構,則下列有關說法中正確的是( �。�

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,請結合表中信息回答下列問題:
W X Y Z
結構或性質 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小 最高正化合價與最低負化合價之和為零
(1)Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應,該元素是
Na
Na
(填元素符號).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是
bc
bc
(填序號).
a.自然界中的含量
b.相應氯化物水溶液的pH
c.單質與水反應的難易程度
d.單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:
原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al
原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al
,原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y.
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸的相當.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合,反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
,混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在下列轉化關系中,已知D是短周期元素形成的單質,其他物質均是化合物,且A的相對分子質量小于B的相對分子質量。

根據(jù)以上物質間的轉化關系(圖中略去了轉化中的部分物質):

(1)寫出D、X、Y的化學式D:___________,X:___________,Y:___________。

(2)寫出Z的電子式:___________,Z屬于___________化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)化學物C中含有的化學鍵類型為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆河南省高一下學期第二次階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知三種短周期元素的陰離子X3—、Y2—、Z具有相同的電子層結構,則下列有關說法中正確的是

A.這三種元素對應的最高價含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸

B.陰離子半徑由小到大的順序為:r(X3)<r(Y2)<r(Z)

C.氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為:H3X>H2Y>HZ

D.元素的非金屬性由強到弱的順序為:X>Y>Z

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
关 闭