(1)寫元素符合:X________Y________M________N________。X的單質與M的單質反應每生成1 mol A 放出92.3 KJ熱量,該反應的熱化學方程式為_________________________。
(2)工業(yè)上常用電解Y和M形成的化合物的水溶液制得M的單質,則電解反應方程式為_____________________,M的單質可與另一電解產(chǎn)物反應生成兩種鹽B和C,且C中所含元素原子個數(shù)之比為1∶1∶3,則B__________C__________(填化學式)。
(3)C在酸性條件下可和草酸反應得到氣體MN2,它是當前對飲用水進行消毒的一種較好的消毒劑,則上述反應的離子方程式為____________________________________________。
(1)X H Y Na M Cl N O
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NaCl C.NaClO3
(3)2+2H++HOOC-COOH====2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
解析:Y與X原子半徑之比最大,Y應是短周期主族元素中原子半徑最大的Na,X應是短周期主族元素中原子半徑最小的H。M-從F-、Cl-中選擇,N2-從O2-、S2-中選擇,據(jù)M->N2-,可知M-為Cl-,N2-為O2-,則M為Cl,N為O。X與M的單質分別為H2和Cl2,生成物為HCl,據(jù)題給條件,熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1。(2)問,Y(Na)與M(Cl)生成的化合物為NaCl,電解NaCl溶液的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。Cl2與NaOH反應時,Cl2的還原產(chǎn)生只能是NaCl,Cl2的氧化產(chǎn)物從NaClO、NaClO3、NaClO4等物質中選擇,據(jù)氧化產(chǎn)物所含原子個數(shù)比為1∶1∶3,可知氧化產(chǎn)物為NaClO3。(3)問,C(NaClO3)與草酸H
ClO2,
2CO2,N(ClO3-)∶N(H
+2H++H
科目:高中化學 來源: 題型:
e |
2 |
1 |
2 |
b-a |
2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
W | X | Y | Z | |
結構或性質 | 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 | 焰色反應呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小 | 最高正化合價與最低負化合價之和為零 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在下列轉化關系中,已知D是短周期元素形成的單質,其他物質均是化合物,且A的相對分子質量小于B的相對分子質量。
根據(jù)以上物質間的轉化關系(圖中略去了轉化中的部分物質):
(1)寫出D、X、Y的化學式D:___________,X:___________,Y:___________。
(2)寫出Z的電子式:___________,Z屬于___________化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)化學物C中含有的化學鍵類型為___________。
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