能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向澄清石灰水中通少量二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B、稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D、硫酸鈉溶液與氯化鎂溶液的反應(yīng)：SO42-+Mg2+=MgSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．澄清石灰水與二氧化碳的反應(yīng)中，氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學(xué)式；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不會生成鐵離子；
C．鋅與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成鋅離子和銀單質(zhì)；
D．硫酸鎂為易溶物，硫酸鈉和氯化鎂不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，無法寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：A．少量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子反應(yīng)為：Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．鋅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C正確；
D．硫酸鎂不是難溶物，硫酸鈉和氯化鎂不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A、的名稱為2，2，4-三甲基戊烯
B、、和互為同系物
C、CH≡CCH2CH3的所有碳原子在一條直線上
D、HCHO和在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②
 
．
（2）操作Ⅳ的順序依次為：
 
、冷卻結(jié)晶、
 
．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
 
．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol?L-1 KmnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO，溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
則上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1------3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B、X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D、Y的氧化物水化物的酸性一定強于R的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應(yīng)改寫為離子方程式
 

（2）其中被還原元素是
 
，被還原與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為
 

（3）在該反應(yīng)中，若生成NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L，則消耗了
 
g Cu，轉(zhuǎn)移了
 
mol 電子，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號填入表中：

溶液加入物質(zhì)答案序號
（1）氯化鋁溶液加入過量氨水
 
  （2）飽和石灰水通入過量CO2氣體
 
（3）含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體
 
  （4）含少量鹽酸的氯化鋁溶液逐滴加入NaOH溶液
 
（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2X，該反應(yīng)中R的體積分數(shù)如圖所示，下列情況正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體
C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體
D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末與原合金粉末質(zhì)量相等，則原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、30%B、40%
C、50%D、60%

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