下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學(xué)家對應(yīng)不正確的一項是:

A．阿伏加德羅的原子學(xué)說

B．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型

C．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型

D．玻爾的核外電子在一定軌道上運動的觀點

A

【解析】

試題分析：阿伏加德羅提出分子學(xué)說，道爾頓提出原子學(xué)說；湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型；盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型；玻爾的核外電子在一定軌道上運動的觀點。故A錯誤，B、C、D正確答案選A。

考點：考查化學(xué)發(fā)展史。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(19分) A + B → X + Y + H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時，該反應(yīng)的離子方程式是 ；

②當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：__________________________________________。

③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)_____________________________________________________________。

（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時，則A可能為______，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。

①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為_____________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶2時，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

（5）若A、B、X、Y均為化合物。X為極易溶于水的氣體，則鹽A是_______鹽，X極易溶于水的原因是：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是

A．12C和14C B．H2O和D2O C．O2和O3 D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 1mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．200ml 1mol/L NaCl溶液 D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素Rn-核外有x個電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則原子里的中子數(shù)為：

A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而分享獎項。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式為 。

（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；

時間/min

CO2（mol·L-1）

H2（mol·L-1）

CO（mol·L-1）

H2O（mol·L-1）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。

在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是 mol

（6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果iphone5正在我國熱賣，其電池為鋰電池。構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是

A．該電池的負極為LiCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是氯化鈉、干冰等

C．充電時的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中正確的是

A．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢

C．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，平衡一定發(fā)生移動

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加壓

A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④

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