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2．17gNH3共有3mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA個氫原子；同質量的NH3和 H2S中分子個數(shù)比為2：1．

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結合氨氣、硫化氫分子構成解答．

解答 解：1個氨氣分子含有3個原子，則17gNH3共有原子物質的量為$\frac{17g}{17g/mol}$×3=3mol，1個硫化氫含有2個氫原子，則0.1mol H2S共有0.2mol氫原子，個數(shù)為0.2NA，依據N=nNA=$\frac{m}{M}$NA可知，1定質量的氣體分子個數(shù)與摩爾質量成反比，所以同質量的NH3和 H2S中分子個數(shù)比為34：17=2：1，
故答案為：3；0.2NA；2：1．

點評 本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心計算公式、熟悉氨氣、硫化氫分子結構組成是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．石油的催化重整、煤的干餾均可以得到芳香烴
B．乙酸、草酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．新戊烷的所有碳原子位于同一平面
D．奶油、雞蛋清均屬于高分子化合物且均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲、乙的某些性質如下：
物質密度/（g•mL-1）沸點水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
則應采取的分離方法是（　�。�
A．萃取B．分液C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如圖電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應生成Cl2氣體，檢驗該氣體可采用的方法是濕潤的淀粉KI試紙．與電源負極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應的化學方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項填空），振蕩后靜置，所得混合液體上層為無層，下層溶液呈橙紅色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．過濾E．分液
（4）寫出（3）題中選擇分離試劑的依據是兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據如圖提供的信息，得到結論錯誤的是（　�。�
A．該反應中化學能轉化成了熱能，為吸熱反應
B．該反應一定有能量轉化成了生成物的化學能
C．該反應生成物的總能量高于反應物的總能量
D．該反應過程中有比生成物能量更高的中間物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氯的說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCl2與NaOH溶液完全反應，轉移電子數(shù)為2NA
B．100g36.5%的鹽酸中含HCl分子為NA
C．1.12LCl2含有1.7NA個質子
D．56gFe與足量的Cl2完全反應，消耗Cl2分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出甲烷燃料電池在酸性環(huán)境下的電極反應式：
（1）燃料電池正極反應式：O2+4e-+4H+═2H2O
（2）燃料電池的負極反應式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷化鋁（AlP）通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高度的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強）．衛(wèi)生安全標準規(guī)定，當糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.05mg•kg-1時，糧食質量合格；反之，糧食質量不合格．某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究．
【操作流程】
安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定．
【實驗裝置】

已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）．請回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是直行冷凝管．
（2）B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，避免影響實驗結果．
（3）通入空氣的作用是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）已知PH3被氧化成磷酸，則E中發(fā)生反應的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O．
（5）收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4mol•L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.13mg•kg-1，該原糧質量是否合格？不合格（填“合格”或者“不合格”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖

根據要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（2）設$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值的取值范圍為大于或等于4．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體                   B．吸收氯氣          C．防止倒吸                     D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）．
A．CH4                  B．CH3Cl           C．CH2Cl2             D．CHCl3．

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