Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
______；
（2）硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______；
（3）標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______．

Answer 1

解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，
則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）由反應(yīng)及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應(yīng)時(shí)6mol硝酸體現(xiàn)酸性，2mol硝酸體現(xiàn)氧化性，則沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的=，故答案為：；
（3）標(biāo)況下生成3.36LNO，其物質(zhì)的量為=0.15mol，由氮原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol，由反應(yīng)可知生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，
則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：0.15mol；4.48L．
分析：（1）根據(jù)Cu元素的化合價(jià)變化、N元素的化合價(jià)變化來分析，化合價(jià)升高失去電子，化合價(jià)降低得到電子；
（2）根據(jù)生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性及氮原子守恒來分析；
（3）由反應(yīng)可知，生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，以此來計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．