Question

(10分)在一定溫度時(shí)向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之反應(yīng)

PCl_3(g)+ Cl_2(g)PCl_5(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的6/7，則此時(shí)。

（1）容器的密度為開(kāi)始時(shí)______倍；氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為開(kāi)始時(shí)______倍。

（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡時(shí)PCl₅的體積分?jǐn)?shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個(gè)代數(shù)式表示）的關(guān)系為               、                  。欲使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，a的取值范圍                        ；c的取值范圍                            。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）1（2分）、7/6 （2分） （2）a+ c=3（1分）   b+ c=4（1分）、

0≤a＜2（2分）、1＜c≤3（2分）

【解析】

試題分析：（1）密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度是不變的�；旌蠚獾钠骄�相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的。由于溫度和容器容積不變，所以根據(jù)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的6/7，則此時(shí)氣體的物質(zhì)的量也是反應(yīng)前的6/7，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為開(kāi)始時(shí)7/6倍。

（2）                PCl_3(g)+ Cl_2(g)PCl_5(g)

起始量（mol）        3      4         0

轉(zhuǎn)化量（mol）        x      x         x

平衡量（mol）      3－x   4－x        x

所以有（3－x＋4－x＋x）/7=6/7

解得x＝1

所以平衡時(shí)PCl₅的體積分?jǐn)?shù)1/6。由于反應(yīng)前后容器容積和溫度是不變的，因此要使平衡時(shí)PCl₅的體積分?jǐn)?shù)1/6，則根據(jù)等效平衡的原理可知，等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，所以a＋c=3、b＋c=4。由于平衡時(shí)三氯化磷的物質(zhì)的量是2mol、五氯化磷的物質(zhì)的量是1mol，所以欲使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍是0≤a＜2、1＜c≤3。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。