Question

某現(xiàn)代化的自動(dòng)酸度測(cè)定儀有自動(dòng)校正溫度的功能，能把不同溫度下測(cè)得的pH自動(dòng)校正為常溫下的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、用該儀器測(cè)定碳酸飲料，pH小于7
• B、無(wú)論什么溫度，該儀器測(cè)定HAc與NaAc的混合溶液，pH一定小于7
• C、用該儀器測(cè)定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH一定大于6
• D、在80℃時(shí)，測(cè)定某溶液pH=7，若不校正，pH應(yīng)小于7

Answer 1

考點(diǎn)：溶液pH的定義,水的電離

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．碳酸飲料中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子，溶液呈酸性；
B．HAc與NaAc的混合溶液，未知HAc與NaAc的物質(zhì)的量相對(duì)大小，溶液PH取決于NaAc水解和HAc電離的相對(duì)大��；
C．某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH不一定大于6；
D．80℃溫度高于常溫，離子積常數(shù)K_w變大，pH應(yīng)變��；

解答： 解：A．碳酸飲料中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O?H₂CO₃，所以碳酸飲料的pH小于7，故A正確；
B．HAc與NaAc的混合溶液，當(dāng)HAc大量時(shí)溶液呈酸性，pH一定小于7，但當(dāng)有大量NaAc，極少量HAc時(shí)，由于A(yíng)c^-水解大于HAc電離呈堿性，pH大于7，故B錯(cuò)誤；
C．自動(dòng)酸度測(cè)定儀有自動(dòng)校正溫度的功能，能把不同溫度下測(cè)得的pH自動(dòng)校正為常溫下的數(shù)據(jù)，常溫下某溶液pH等于6，說(shuō)明溶液呈酸性，當(dāng)溫度高于常溫時(shí)，pH一定小于6，故C錯(cuò)誤；
D．離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）受溫度影響，當(dāng)溫度越高，電離程度越大，K_w越大，反之相反，常溫下測(cè)定某溶液pH=7，pH=-lg〔H⁺〕，c（H⁺）=10^-7 mol?L^-1，80℃溫度高于常溫，c（H⁺）＞10^-7 mol?L^-1，若不校正，pH應(yīng)小于7，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液的PH與氫離子、酸堿性、K_w間的關(guān)系，題目難度不大，注意離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）受溫度影響，當(dāng)溫度越高，電離程度越大，K_w越大，反之相反．