下列有關物質(zhì)制取或性質(zhì)探究實驗設計不能達到實驗目的是（　�。�
A、利用圖1制取并收集干燥的氨氣
B、利用圖2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空氣氧化
C、利用圖3制取并收集NO2氣體
D、利用圖4用酒精制取無水乙醇
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，利用堿石灰干燥，且氨氣極易溶于水，防止倒吸，其密度比空氣小，利用向下排空氣法收集；
B．煤油不溶于水，在水的上方，隔絕空氣；
C．二氧化氮與水反應；
D．用酒精制取無水乙醇，加CaO后增大與乙醇的沸點差異，利用蒸餾可分離提純．
解答： 解：A．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，利用堿石灰干燥，且氨氣極易溶于水，防止倒吸，其密度比空氣小，利用向下排空氣法收集，則圖1可制取并收集干燥的氨氣，故A正確；
B．煤油不溶于水，在水的上方，隔絕空氣，能防止氫氧化亞鐵被氧化，則圖2可制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空氣氧化，故B正確；
C．二氧化氮與水反應，圖中二氧化氮的收集方法不合理，故C錯誤；
D．用酒精制取無水乙醇，加CaO后增大與乙醇的沸點差異，利用蒸餾可分離提純，圖中蒸餾裝置及實驗合理，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備實驗、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)和反應原理為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （CH3COO-）
B、常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C、相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是：c （Na+）＞c （ClO-）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、常溫下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液發(fā)生反應，當c（CH3COOH）：c （CH3COO-）=5：9時，此時溶液pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷
B、有機物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應
C、高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇
D、等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗的說法正確的是（　�。�
A、將二氧化碳通人硅酸鈉溶液以證明碳酸的酸性比硅酸強
B、如圖裝置中，導管不能伸人液面的原因是產(chǎn)物易溶于水
C、用堿石灰可干燥氯氣
D、用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反應以證明溶液含有Na十

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀鹽酸，實驗測得溶液pH隨鹽酸體積變化的曲線如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈堿性的原因是Al
O
-
2
水解，離子方程式為Al
O
-
2
+H++H2O?Al（OH）3
B、a→b段，溶液pH減小，Al
O
-
2
濃度不變
C、b→c段，加入的鹽酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3?5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤 濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復2?3次
B、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能多于容積的
2
3
，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應迅速用水滅火
C、探究溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合
D、在“金屬析氫腐蝕”實驗中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，在鐵釘周圍出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象（溶液中滴加幾滴KSCN溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣中的部分碘源與O3對海水中I-的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH為3.7）
編號反應物反應前pH反應后pH
第1組O3+I-5.211.0
第2組O3+I-+Fe2-5.24.1
則下列說法不正確的是（　�。�
A、第一組反應pH升高是因為O3氧化I的反應是消耗H+的過程
B、物質(zhì)A可能是Fe2+
C、Fe2+生成A的過程中，I的轉(zhuǎn)化率顯著提高的原因可能是溶液酸性增強，使②、③步驟平衡右移，轉(zhuǎn)化率提高
D、第2組實驗18s后，c（I3-）下降的其中一個原因可能是I2（g）的不斷生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．
元素信息
B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D其氧化物具有兩性
E元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子
回答下列問題：
（1）B原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
 
（寫化學式），B、E、F最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）A、C能形成分子為A2C2的化合物，其電子式為
 
．
（4）A、B的單質(zhì)反應生成X的化學方程式為
 
，X通入D、F形成的化合物的溶液中的離子方程式為
 
．
（5）A、B、C、E可形成化學式為A5BC4E的離子化合物，其在水溶液中的電離方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴與四倍于其體積的氧氣混合，點燃后恢復到原來的溫度和壓強（1.01×106Pa、120℃）氣體的體積不變．該烴是（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、C4H4
D、C3H6

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