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回答下列問題：
（1）分離豆?jié){和豆渣所用的方法是
 

（2）從海水中得到淡水的過程叫
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：（1）豆?jié){為膠體，可透過濾紙，但不能透過半透膜，豆渣不能透過濾紙；
（2）可用蒸餾的方法從海水中得到淡水．
解答： 解：（1）豆?jié){為膠體，可透過濾紙，豆渣粒子直徑較大，不能透過濾紙，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；
（2）海水中含有大量食鹽，因水易揮發(fā)，則可用蒸餾的方法從海水中得到淡水，故答案為：蒸餾．
點評：本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，做題時注意把握物質的性質和分離的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：

已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2?6H2O的摩爾質量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是
 
．
（4）加入硫酸的目的是
 
．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于
 
 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應達到終點的現象是
 
．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2?6H2O的質量百分含量為
 
（保留4位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R分別屬于不同主族的短周期元素，原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對孤對電子；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應．
（1）寫出X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序為
 
（用元素符號表示），W、R元素最高價含氧酸中酸性較強的是
 
（用化學式表示）．
（3）W最高正價氧化物分子構型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中W的雜化軌道類型為 
 
．
（4）將R的單質與Y的最高價氧化物對應水化物混合，其反應的離子方程式為
 
．
（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃燒熱為bkJ?mol-1，則4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示：①鋁原子
 
  ②硫離子
 
③氯化銨
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質量
 
 （填偏高、偏低、不變）．
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）
A、加水定容時俯視刻度線
 

B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
 

C、顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上
 

D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水
 

（5）若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是
 

（6）請你幫助把標簽上的內容寫一下（如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.3-103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．濾渣主要成分的化學式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：
 
．
（6）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.00mL．
①通過計算，樣品中含CaCl2?2H2O的質量分數為
 
．
②若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應屬于：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應（　�。�
A、①③⑦B、③⑤
C、②③⑥D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要的方法．某同學在學習鐵及其化合物知識時提出了下列問題：

問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經查證，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？
問題3：Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3（水解反應）．實際反應究竟是哪一個？
（1）對于問題1，同學們上網查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．    
①你認為正確的說法是
 
．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請你設計一種實驗方案進行檢驗
 

（2）對于問題2，同學們 參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進行熱反應的有關數據，繪制成固體質量與反應溫度的關系曲線圖（見圖1）
①根據圖象分析，反應溫度500℃-600℃時殘留固體的成分是
 
．
②寫出固體質量由43.2 g變?yōu)?3.6 g時的化學方程式
 
．
③已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質量分數，稱取m1g樣品，設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗，當鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護下冷卻，稱得殘留固體的質量為m2g．實驗時應選擇
 
燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是
 
．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M意見
 
（如沒有，該空不填）．
（3）對于問題3，同學們進行了實驗探究：取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產生，無沉淀生成，但有丁達爾現象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．據此實驗現象，你得出的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
 
；
（b）實驗④中的現象為：
 
；
（c）實驗②反應的離子方程式是：
 
．

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