10．用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度時，若配制Na2CO3溶液時所用Na2CO3中分別含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3④K2CO3雜質，所測結果偏低的是（　�。�
A．①B．僅②C．①②③D．②③④

分析 碳酸鈉溶液中含有雜質，用鹽酸測定其濃度，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所測定碳酸鈉溶液的濃度偏低，則相同質量的碳酸鈉與雜質相比，雜質消耗HCl的物質的量較小，結合方程式計算、判斷．

解答 解：碳酸鈉溶液中含有雜質，用鹽酸測定其濃度，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所測定碳酸鈉溶液的濃度偏低，則相同質量的碳酸鈉與雜質相比，雜質消耗HCl的物質的量較小，
由Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，可知106g碳酸鈉消耗2molHCl，
①由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知80gNaOH 消耗2molHCl，相同質量的碳酸鈉與氫氧化鈉相比，氫氧化鈉消耗HCl更多，不符合題意，故①錯誤；
②NaCl不與HCl反應，符合題意，故②正確；
③由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知168g NaHCO3 消耗2molHCl，相同質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉相比，碳酸氫鈉消耗HCl較小，符合題意，故③正確；
④由K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，可知138gK2CO3消耗2molHCl，相同質量的碳酸鈉與碳酸鉀相比，碳酸鉀消耗HCl較小，符合題意，故④正確，
故選D．

點評 本題以溶液配制誤差分析為載體，考查混合物計算、滴定計算、化學方程式有關計算，題目難度中等，明確原理是為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A為5mol•L-1，B為3mol•L-1，前2min C的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1．2min末，測得D的濃度為0.5mol•L-1．則關于此反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．2 min末時A和B的濃度之比為5：3
B．x=1
C．2 min末時B的濃度為1.5 mol•L-1
D．前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應；       ③濃H2SO4稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃燒；     ⑥弱酸電離；
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH ）2•8H2O混合攪拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質之間的反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．平衡時，2v正（NO）=v逆（N2）
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．人們已步入“4G”時代，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤為重要．制造光導纖維的材料是SiO2，下列元素與Si處在同一主族的是（　�。�
A．SB．CC．ClD．F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2 （g）△H=-192.9 kJ/mol，則CH3OH（g）的燃燒熱△H=-192.9 kJ/mol
C．H2（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol
D．葡萄糖的燃燒熱△H=-2800 kJ/mol，則 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是（　�。�
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：
元素LiNaKOO-F
電子親合能/kJ•mol-159.852.748.4141-780327.9
下列說法不正確的是（　　）
A．電子親合能越大，說明越容易得到電子
B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量
C．元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大
D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

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