【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂,圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟.討論以下相關(guān)問題
(1)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集 有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn). 學(xué)生甲的觀點(diǎn):直接往海水中加入沉淀劑.
學(xué)生乙的觀點(diǎn):利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑.
學(xué)生丙的觀點(diǎn):高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑.
通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生的觀點(diǎn)正確(填學(xué)生序號(hào)).
(2)為了使鎂離子沉淀下來,充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕})資源獲得沉淀劑,加入的試劑①是(填化學(xué)式).寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學(xué)方程式:;
(3)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是(填標(biāo)號(hào)字母)
A.蒸餾
B.分液
C.萃取
D.過濾
(4)加入的試劑②是(填化學(xué)式).工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2 , 其目的是 .
(5)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)乙
(2)Ca(OH)2; CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)D
(4)HCl;抑制水解,得到純凈的無水氯化鎂
(5)MgCl2(熔化) ?Mg+Cl2↑
【解析】解:(1)學(xué)生甲與其他觀點(diǎn)相比,海水中鎂離子濃度小,使用的沉淀劑的量較大,且不利于收集氫氧化鎂,因此學(xué)生甲的觀點(diǎn)不正確,原因是:海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不利于鎂離子的沉淀;
學(xué)生乙與學(xué)生丙相比,利用曬鹽后的苦鹵,節(jié)約能源,成本低;與學(xué)生甲相比鎂離子濃度高,有利于鎂元素的富集.因此學(xué)生乙的觀點(diǎn)正確,因?yàn)椋烘V離子富集濃度高,成本低.
學(xué)生丙與其他觀點(diǎn)相比,高溫蒸發(fā)海水,消耗的能源多,成本太高.因此學(xué)生丙的觀點(diǎn)不正確,原因是:能源消耗大,海水的綜合利用低,成本高;
所以答案是:乙;(2)因碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂,加入的試劑①是Ca(OH)2,由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學(xué)方程式:CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+H2O═Ca(OH)2,
所以答案是:Ca(OH)2; CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾分離混合物,故選D,
所以答案是:D;(4)要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂,則需要加入鹽酸反應(yīng),即試劑②是鹽酸,工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2,其目的是抑制水解,得到純凈的無水氯化鎂,
所以答案是:HCl;抑制水解,得到純凈的無水氯化鎂;(5)工業(yè)制取鎂時(shí),電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,MgCl2 Mg+Cl2↑,
所以答案是:,MgCl2 Mg+Cl2↑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:
①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;
②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;
③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷,核電荷數(shù)為12;
④D微粒有18個(gè)電子,當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性;
⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。
請(qǐng)回答:
(1)寫出這五種微粒的符號(hào):A_______,B_______,C_______,D______,E_______。
(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________,D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1,在V2O3存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑
C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度,該反應(yīng)的△H增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
B. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題討論. 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>
【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯.
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
根據(jù)分析回答:
(1)三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是(選填“甲”或“乙”或“丙”),原因是 .
(2)【實(shí)驗(yàn)步驟】 a.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;
b.將試管固定在鐵架臺(tái)上;
c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
d.用酒精燈對(duì)試管①加熱;
e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).
試管①中加入濃硫酸的作用是
(3)該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是 .
(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是;可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?(填“是”或“否”),理由是 .
(5)試管②中觀察到的現(xiàn)象是;從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 .
(6)分別寫出試管①和②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①;
② .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的敘述,正確的是( )
A. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中,碳元素的含量最多
B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都可以找到
D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相似
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