Question

13．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm^-3的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？（結果保留兩位小數）

Answer 1

分析 （1）混合溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質總質量}{溶液總質量}$×100%；
（2）結合V=$\frac{m}{ρ}$、n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）結合m=nM及溶液質量分數為20%計算．

解答 解：將20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm^-3的混合溶液，
（1）w（NaCl）=$\frac{20.0g×14.0%+30.0g×24.0%}{20.0g+30.0g}$×100%=$\frac{2.8g+7.2g}{50.0g}$×100%=20.0%，
答：該混合溶液中溶質的質量分數為20%；
（2）V=$\frac{20.0g+30.0g}{1.15g．c{m}^{-3}}$=43.48 cm³，c=$\frac{\frac{10g}{58.5g/mol}}{43.48×1{0}^{-3}L}$=3.93 mol•L^-1，
答：該溶液中溶質的物質的量濃度為3.93mol/L；
（3）設1 000 g水中需溶解NaCl的物質的量為x，則$\frac{20.0%}{1-20.0%}$=$\frac{x×58.5g/mol}{1000g}$，解得x=4.27 mol，
答：需溶入4.27摩爾NaCl．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量、濃度、質量分數的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．