F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)在相同的條件下．活化分子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大的是（　�。�
A．F2+H2=2HFB．Cl2+H2=2HCl
C．Br2+H2=2HBrD．I2+H2=2HI
非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越活潑，與氫氣反應(yīng)越劇烈，活化分子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則反應(yīng)F2+H2=2HF中活化分子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列哪個(gè)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素（　　）
A．壓強(qiáng)B．溫度
C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．回答下列問(wèn)題：
（1）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1______t3______t4______．
（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為可行的是（　　）
A．加入蒸餾水B．加熱
C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．加水B．升高溫度C．.降低壓強(qiáng)D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
B．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡
C．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率
B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率就越大
C．對(duì)反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進(jìn)行（固定體積），若充入氦氣，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．對(duì)反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問(wèn)題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是______，t2～t3速率變化的主要原因是______．
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵姵氐拇嬖�，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說(shuō)明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．
負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實(shí)驗(yàn)四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實(shí)驗(yàn)四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng)．早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí)，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關(guān)于這一事實(shí)，下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化
B．尾氣中CO的比例不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
C．尾氣中CO的比例不變，是因?yàn)镃O的消耗速率與CO生成速率相等
D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案