【題目】已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)N2O2(g) (快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. ①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C. N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D. 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

【答案】C

【解析】

A. ①反應(yīng)為快反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能小于生成物的活化能，反應(yīng)更容易發(fā)生；②為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能大于生成物的活化能，②反應(yīng)物的活化能就是反應(yīng)①生成物的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A正確；

B.②反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此碰撞僅部分有效，B正確；

C.反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時(shí)，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知25℃時(shí)，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計(jì)算解釋原因 ____________________。

（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_______（至少寫兩點(diǎn)）。

（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油，四川的天然氣較為出名。下列有關(guān)化石能源敘述正確的是

A.煤的干餾為化學(xué)變化B.汽油為純凈物

C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是 。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A ，B ，C 。

（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是

A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大

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同步練習(xí)冊(cè)答案