Question

10．在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個裝置中的試劑選擇和作用分別是：
C飽和食鹽水，作用除去Cl₂中的HCl雜質；
D濃硫酸，作用干燥氯氣．
（2）F的作用是防止發(fā)生倒吸．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
E：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
G：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣和氯化錳和水，濃鹽酸易揮發(fā)制取的氯氣中含有氯化氫和水，依據氯氣和氯化氫的水溶性選擇合適的除雜劑，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，干燥的氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣有毒，不能直接排放到空氣，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，可用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，據此解答．

解答 解：（1）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水的C可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過盛有濃硫酸的D可以除去氯氣中的水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水；除去Cl₂中的HCl雜質；濃硫酸；干燥Cl₂；
（2）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，發(fā)生倒吸，據此判斷F裝置的作用安全瓶，防止發(fā)生倒吸；
故答案為：防止發(fā)生倒吸；
（3）A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣和氯化錳和水，方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
E中氯氣與鐵反應生成氯化鐵，化學方程式：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
G中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質檢驗，明確氯氣制備原理及氯氣性質是解題關鍵，題目難度不大．