16．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A雞蛋白溶液中分別滴入飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均有固體析出均發(fā)生變性
B溴水中分別加入苯酚和環(huán)己烯溴水均褪色均發(fā)生加成反應
C某無色氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定是C2H4
D適量水玻璃加入稀鹽酸中，
振蕩得透明溶液，用激光筆照射		有丁達爾效應有硅酸膠體生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；
B．溴水與苯酚發(fā)生取代反應；
C．能使溴水褪色的氣體具有還原性，或與溴發(fā)生加成反應；
D．硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸膠體．

解答 解：A．硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽醋酸鉛能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；
B．溴水與苯酚發(fā)生取代反應，與環(huán)己烷發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．能使溴水褪色的氣體具有還原性，或與溴發(fā)生加成反應，不一定為乙烯，故C錯誤；
D．硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸膠體，有丁達爾效應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)以及有機物的性質(zhì)等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.025mol/L．s．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1KJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以溴苯（p=1.5/cm3）為原料經(jīng)以下反應原理可獲得重要的有機合成中間體2-苯基-2-丁醇（p=1.0g/cm3）

【實驗裝置】：


【實驗步驟】：
步驟：1：將鎂條置于裝置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷卻條件下緩慢滴入40mL溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應①
步驟2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，發(fā)生反應②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應③
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，加適量無水CaCl2
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸餾得到36.0mL產(chǎn)品
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）步驟Ⅰ中加入碘的作用是催化劑；步驟3中加入適量無水CaCl2的作用是干燥作用
（3）裝置中滴加液體用恒壓漏斗替代普通分液漏斗的優(yōu)點是便于液體滴加，反應②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是該反應放熱，防止反應過于劇烈．
（4）步驟三種分離出油層的具體實驗操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中．
（5）步驟Ⅱ采用的減壓蒸餾，而不是常壓蒸餾，采用這種蒸餾方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸點，防止溫度過高發(fā)生分解．
（6）本次所得產(chǎn)品的產(chǎn)率是57.3%（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱氧．
（2）用電子式表示ZX2的形成過程．
（3）Y2X對應水化物的電子式，其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（4）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝置進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請你補充完整（用文字表達）B裝置中導氣管長進短出．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識，認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是：隨著反應進行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應．
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是AD（填字母編號）
A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某學生進行了如下設計：
該學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是B（填寫字母編號）
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有足量堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
B．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已換算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
（4）請你另設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）①取反應后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測定氫氣的體積；③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后容器內(nèi)有bg氧氣，測得b＞a．下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．HCOOHB．HCHOC．CH4D．C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是188O．
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物．
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵                   B．極性共價鍵           C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產(chǎn)生常見的某氣體；可使用的催化劑為MnO2（填化學式）和FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中所注A-I元素，（填元素符號或化學式）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合價是+7；形成化合物種類最多的元素是C；
（3）D可與O元素形成兩種化合物分別是CO、CO2
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和E形成化合物的化學式NH3等．

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