2．有一化學(xué)式為B5H9五硼烷，則
（1）96g五硼烷中含有4.515×1024個(gè)硼原子．
（2）含有4.214×1024個(gè)原子的五硼烷，其質(zhì)量為32g．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：（1）n（B5H9）=$\frac{96g}{64g/mol}$=1.5mol，N（B）=1.5mol×6.02×1023/mol×5=4.515×1024，故答案為：4.515×1024；
（2）N=$\frac{4.214×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=7mol，則n（B5H9）=$\frac{7mol}{14}$=0.5mol，m（B5H9）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案為：32．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）
小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（�。�-2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O
（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）　若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
請(qǐng)完成下列各問：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱羥基、醛基．
（3）C→D反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)）abd．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．能使溴水褪色  c．能發(fā)生酯化反應(yīng) d．可發(fā)生聚合反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：．
（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)分別寫出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
�。儆鯢eCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)．
ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件的改變，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（　�。�
A．稀鹽酸和硝酸銀溶液B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鈉與氧氣的反應(yīng)D．一氧化碳在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)
B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)
C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)
D．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na+、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用霞石巖（化學(xué)式為 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如圖1：
已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁
的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖2．
試回答下列問題：
（1）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（2）X物質(zhì)是CO2，濾液W中主要含有的離子有Na+、K+、HCO3-．（寫三種）
（3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液
C．50mL1mol•L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．-定溫度和壓強(qiáng)下，3體積的A2氣體和2體積的B2氣體恰好完全化合生成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為（　�。�
A．AB3B．ABC．A3BD．A3B2

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