13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

已知：②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．
（1）寫出提取流程中①③實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）F中下層液體的顏色為紫色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．
（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是分液蒸餾．

分析 海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，需要蒸餾操作；
（1）分析可知操作①為過濾，③為萃取分液；
（2）四氯化碳是無(wú)色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為紫色溶液，上層為氯化鉀溶液；
（3）四氯化碳中的碘單質(zhì)可以利用蒸餾的方法得到碘單質(zhì)晶體．

解答 解：（1）海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，
故答案為：過濾；萃取分液；
（2）四氯化碳是無(wú)色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，
故答案為：紫；KCl；
（3）分液后從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，故答案為：分液蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作方法是解答本題的關(guān)鍵，注意明確采用萃取操作時(shí)，萃取劑的選擇原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp（CaCO3）=1×1010，Ksp（CaSO4）=9×10-6]．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溫度升高，Na2CO3溶液的Ksp和c（OH-）均會(huì)增大
B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
C．該條件下，CaCO3的溶解度約為1×10-3g
D．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=9×104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．Na的還原性強(qiáng)于金剛石
C．46g Na完全反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為33.6L
D．當(dāng)有0.4mo1 Na參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2的分子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是D（填寫序號(hào)字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，處理空氣的目的是防止過氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是Na2O（填化學(xué)式）．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（常溫下）13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl2•6H2O晶體制備無(wú)水MgCl2的方法是在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料
B．鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常用的反應(yīng)原理
C．過氧化鈉可以用作呼吸面具中的供氧劑
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)概念的判斷，正確的是（　�。�
A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
B．二氧化碳和干冰互為同素異形體
C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體
D．紅磷和白磷互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源
B．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能
C．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
D．煤燃燒是化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能的過程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），其反應(yīng)式可表示為：△H=+88.62kJ/mol下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)NBD比Q穩(wěn)定
B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體
C．物質(zhì)NBD和Q的核磁共振氫譜圖都有3個(gè)峰，但峰面積不同
D．一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．溫度為T1時(shí)，向容積為2L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物COH2OCOH2O
起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2
平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）0.80.2ab
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t 1t 2
（1）甲容器中，反應(yīng)在t1min 內(nèi)的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量16.4kJ．
（3）T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2平衡濃度降低．

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