Question

11．下列對定量實驗誤差分析正確的是（　�。�

• A． 中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結果無影響
• B． 酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡--測定結果偏高
• C． 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結果無影響
• D． 現需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制--溶液濃度偏低

Answer 1

分析 A．緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中，會使熱量損失；
B．根據c（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析；
C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙；
D．配制90mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，需要選用100mL容量瓶，根據100mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量計算出氫氧化鈉的質量．

解答 解：A．緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中，會使熱量損失，造成中和熱測量數值偏小，故A錯誤；
B．滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏小，故B錯誤；
C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故C錯誤；
D．實驗室沒有90mL容量瓶，配制90mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，需要選用100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，稱取3.6gNaOH固體配制，溶質偏小，溶液濃度偏低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．