3.對十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分.其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示,•端為鏈烴基,O端為極性基.根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn),試分析和回答下列問題:
Ⅰ.(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖(填寫序號),理由是水分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應(yīng)溶解于水(憎水基).

(2)進(jìn)入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子,可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在(填寫序號),理由是A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸,使體系能量最低.

Ⅱ.工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示:

請回答下列問題:
(3)產(chǎn)品中的親油基是
(4)由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(5)在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去.使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳.加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存,也不宜久存.請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變質(zhì).
(6)過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑,它可使硬度大的洗滌水軟化,對微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用,防止污漬再次沉積到衣物上;它還能維持水溶液的弱堿性,提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果.但是,20世紀(jì)90年代以來,世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑.請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響.

分析 (1)分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應(yīng)溶解于水(憎水基);
(2)A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸;
(3)烴基苯基是親油基;
(4)十二烷基苯與硫酸反應(yīng)生成對十二烷基苯磺酸;
(5)發(fā)揮催化作用需要適宜的條件,酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件下容易變質(zhì);
(6)三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡.

解答 解:(1)水分子為極性分子,分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應(yīng)溶解于水(憎水基),故答案為:C;水分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應(yīng)溶解于水(憎水基);
(2)A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸,使體系能量最低,故答案為:AD; A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸,使體系能量最低;
(3)烴基苯基是親油基,是親油基,故答案為:;
(4)十二烷基苯與硫酸反應(yīng)生成對十二烷基苯磺酸,方程式:,屬于取代反應(yīng),故答案為:;取代反應(yīng);
(5)酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件下容易變質(zhì)(如高溫),故答案為:酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變質(zhì);
(6)三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響,故答案為:三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響.

點(diǎn)評 本題考查是對化學(xué)與技術(shù)的考查,涉及合成洗滌劑、油脂的性質(zhì)、酶的性質(zhì)、環(huán)境問題等,比較基礎(chǔ),理解合成洗滌劑中表面活性劑由親油基團(tuán)和親水基團(tuán)兩部分構(gòu)成,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是( 。
A.N2B.HBrC.H2SD.NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.B.
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.CO不僅是水煤氣的主要成分,也是重要的化工原料,如圖是CO與有機(jī)物A發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略).

請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式:,A→C的反應(yīng)類型:加成反應(yīng).
(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:,寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH3
(3)寫出生成G的化學(xué)方程式:CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O.
(4)若要除去甲烷中混有的B氣體,可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,D可由葡萄糖在酶的作用下產(chǎn)生,若要鑒別葡萄糖與蔗糖可選用的化學(xué)試劑是新制的氫氧化銅濁液.
(5)D也可由有機(jī)物C4H8O2在氫氧化鈉溶液加熱的條件下生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備氯氣.
請回答:
(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)若要制備純凈、干燥的氯氣,需在A、B之間添加凈化裝置D、E,其中導(dǎo)管連接的順序是③④②①(填寫數(shù)字編號).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1:1,同溫同壓下的體積之比2:3.
(2)若12.4g Na2X中含有0.4mol鈉離子,Na2X的摩爾質(zhì)量是62g•mol-1 X的相對原子質(zhì)量是16.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:M>X>Y>Z
B.M的氯化物是弱電解質(zhì)
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.簡單離子的半徑M小于Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,它是一種常用的消毒劑,其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸:
Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大).但是,由于氯氣貯運(yùn)不方便,且具有一定的危險性,目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代.請回答:
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(2)84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn),用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.
(4)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧
化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖).
①下列溶液能吸收Cl2的是BC(填字母序號).
A.飽和食鹽水        B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaOH溶液    D.濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S 后的廢液,通過控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理.記錄如下(a、b、c代表電壓值:)
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
x≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
b>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
(1)用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為溶液變紅.
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是 Cl- 在陽極放電,生成的 Cl2將 Fe2+氧化.寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電,電極反應(yīng)式為
(4)Ⅱ中雖未檢測出 Cl2,但 Cl- 在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解 pH=1 的 NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
a>x≥c無明顯變化有Cl2
c>x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L.
②與Ⅱ?qū)Ρ龋傻贸龅慕Y(jié)論:AC
A.通過控制電壓,驗(yàn)證了 Fe2+先于 Cl- 放 電
B.電壓過小,Cl- 可 能 不 放 電
C. 通過控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+的兩種原因都成立
D. 通過控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+一定僅是由于生成的 Cl2將 Fe2+氧化.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案