【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×104kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_______________。
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=—47.4 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
【答案】C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900 kJ·mol-1 1:1 CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0 kJ·mol-1
【解析】
(1)1000g丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×104kJ,則1g丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為,即50kJ。1mol丁烷的質(zhì)量為58g,則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為58×50kJ=2900kJ,則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900 mol·L-1,故答案為:C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900 kJ·mol-1;
(2)由C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1和2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1可知,1molC(s)完全燃燒放出393.5kJ熱量,1molH2(g)完全燃燒放出熱量,即241.8kJ。設(shè)混合物中C和H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則,解得:x=0.1,y=0.1,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比=0.1:0.1=1:1,故答案為:1:1;
(3)①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-24.8 kJ·mol-1
②3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2=-47.4 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=+640.5 kJ·mol-1
得:CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H==-218.0 kJ·mol-1,故答案為:CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( 。
A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液
C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 ( )
A. x=2
B. 2min時(shí),B的濃度為0.4mol/L
C. 0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-·min-
D. 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A為正鹽,常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質(zhì),氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),氣體E本身為無色氣體,但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I,H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均己略去。
(1)寫出它們的化學(xué)式:A__、C__、J__。
(2)寫出②的離子反應(yīng)方程式:__。
(3)寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。
(4)紅熱的碳與J的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(5)J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應(yīng)的離子方程式為:__。
(6)若86.4g銀與含有1.4molJ的濃溶液恰好完全反應(yīng),則最終得到氣體(NO、NO2)的總物質(zhì)的量為__mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。
(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。
(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。
(5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。
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【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水,下列分析錯(cuò)誤的是
A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2
B.水電離平衡右移,故陰極區(qū)得到OH-
C.失電子能力Cl->OH-,故陽極得到Cl2
D.OH-向陰極移動,故陽極區(qū)滴酚酞不變紅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17,X與W同主族,Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半,含Z元素的物質(zhì)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的焰色為黃色。下列判斷正確的是
A.金屬性:Y>ZB.非金屬性:W>X
C.原子半徑:W>Y>ZD.氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;卮鹣铝袉栴}
(1)裝置①中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量________(填標(biāo)號)。
a.高 b.低 c.相等
(2)裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度__________(填標(biāo)號)。
a.升高 b.降低 c.不變
(3)已知斷裂1mo1共價(jià)鍵需要吸收的能量分別為 H —H :436kJ,I —I :151kJ,H— I :299kJ。則反應(yīng) H2+I2 = 2HI的能量變化為______(填標(biāo)號)。
a.無能量變化 b.吸熱 c.放熱
(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活動性有關(guān)。鋰單質(zhì)在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
①22gT2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
③1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g硅晶體中含有2NA個(gè)Si—Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-的數(shù)目總和是NA
A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④
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