【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途,如Pb有感光性,也可用作金屬著色劑,PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解,生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

(1)Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO,Pb3O4表示為氧化物形式是__________。

(2)將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。

(3)如果流程中生成的NOxNO,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學(xué)方程式為_______________

(5)硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中,請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理角度解釋:_____________________。

(6)鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)加熱得到金屬鉛和一種氣體,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(7)室溫下,濃度均為4×10-3mo/LKIPb(NO3)2溶液等體積混合,剛好能生成PbI2沉淀,則室溫時(shí)PbI2Ksp___________。

【答案】 PbO2·2PbO 是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率 2:3 2PbI2+O2=2PbO+2I2 兩者可反應(yīng)生成難電離的可溶性鹽(CH3COO)2Pb PbS+PbSO42Pb+2SO2 8.0×10-9

【解析】(1)Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO,根據(jù)鉛的主要化合價(jià)為+2+4,可以將Pb3O4用氧化物形式表示為PbO2·2PbO。

2將鉛塊制成鉛花的目的是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率。

3如果流程中生成的NOxNO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3。

4由題意知,PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解,生成一氧化鉛和碘,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbI2+O2=2PbO+2I2。

5硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中,說(shuō)明兩者可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成難電離的可溶性鹽(CH3COO)2Pb

6鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)加熱得到金屬鉛和一種氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PbS+PbSO42Pb+2SO2。

7室溫下,濃度均為4×10-3mo/LKIPb(NO3)2溶液等體積混合后,溶液中碘離子濃度和鉛離子濃度均為2×10-3mo/L,因?yàn)閯偤媚苌?/span>PbI2沉淀,則室溫時(shí)PbI2Ksp(2×10-3)3=8.0×10-9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水

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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是

______________(用化學(xué)式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。

(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________

元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。

(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________

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【題目】5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、BA、C 的順序依次增大; A、C 同周期,B、C同主族;A B 可形成離子化合物A2B,A2B 中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同,且電子總數(shù)為30D E可形成4 10 電子的分子。試回答下列問(wèn)題:

1寫出這5種元素的名稱: A______B______C______D______E______

2寫出下列物質(zhì)的電子式:

①D 元素形成的單質(zhì)___________ ②B E 形成的四原子化合物________

③A.B、E 形成的化合物__________ ④DE 形成的簡(jiǎn)單化合物__________

3B、DE形成的原子個(gè)數(shù)3:2:4的鹽的化學(xué)式為_______,類別屬于______化合物(填離子或共價(jià)),含有的化學(xué)鍵類型__________。

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【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(  )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

D. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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【題目】已知a、bcd四種短周期主族元素,在周期表中相對(duì)位置如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3

C. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

D. c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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【題目】金屬鎂可用于制造合金、儲(chǔ)氫材料、鎂電池等。

已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol;

Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)H=-732.7kJ/mol。

1一種制備鎂的反應(yīng)為MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應(yīng)的△H=____________。

2一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12·6H2O)制各金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:

為探究MgCl2·6H2O“一段脫水的合理溫度范圍,某科研小組將MgCl2·H2O在不同溫度下分解,測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線銜射譜圖如下圖所示(X-射線銜射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。

測(cè)得EMg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,E的化學(xué)式為_____一段脫水的目的是制備MgC12·2H2O,溫度不高于180℃的原因是_______________。

若電解時(shí)電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為_________________。

該工藝中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

3Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成X,X的化學(xué)式為______________。

4次氯酸鹽燃料電池的裝置如圖所示,該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為__________

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