(10分)下表為元素周期表的—部分,請參照元素①一⑨在表中的位置,回答下列問題。
(1)第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(2)②③⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。
(3)用電子式表示⑨的氫化物的形成過程:_________________________________。
(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是______________________(填序號)。
A.單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低 B.化合價(jià)⑤比⑥低
C.單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈 D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)
(5)含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化:
A.M的化學(xué)式是___________。
B.N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(1)Cl,(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3;(3)
(4)C、D;(5)A.NH4Cl,B.
解析試題分析:(1)同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是;(2)②③⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是H2CO3、HNO3、H2SiO3,酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3;(3)⑨的氫化物HCl的形成過程電子式表示是:;(5)⑤是Na;⑥是Al。A.單質(zhì)的熔點(diǎn)Na比Al熔點(diǎn)低,但是這與金屬性的強(qiáng)弱無關(guān),錯(cuò)誤;B.元素的金屬性強(qiáng)弱與元素的化合價(jià)的高低無關(guān),錯(cuò)誤;C.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣就越容易,因此單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈,可以證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱,正確;D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng),能夠證明元素金屬性的強(qiáng)弱,正確。(5)氨氣的水溶液與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和Al(OH)3;Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生Al2O3和水,電解熔融Al2O3產(chǎn)生Al和氧氣。A.M的化學(xué)式是NH4Cl;B.N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
考點(diǎn):考查元素的推斷、微粒的電子式、結(jié)構(gòu)示意圖表示、元素的金屬性的比較、物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫的知識。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.燒杯中有銅無鐵 |
B.燒杯中有鐵無銅 |
C.燒杯中鐵、銅都有 |
D.燒杯中鐵、銅都無 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑 |
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 |
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):
請回答下列問題:
(1)混合物中是否存在FeCl2?________(填“存在”或“不存在”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4?______(填“存在”或“不存在”);你的判斷依據(jù)是____________。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:____________________。
(4)請根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否存在AlCl3:_____(寫出你的判斷依據(jù),但不必寫計(jì)算過程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
已知:(1)該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
(2)常溫下,硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請回答下列問題:
(1)固體A的成分是 ;
(2)生成固體B的離子方程式為 ;
步驟③中生成沉淀的離子方程式為 ;
(3)檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為
;
(4)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不當(dāng),會(huì)使測定結(jié)果偏大的是 ;
A.第①步中加入NaOH溶液不足 | B.第②步中加入鹽酸不足時(shí) |
C.第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 | D.第④步對沉淀灼燒不充分 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
金屬是一種重要的材料,人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬,下表表示了金屬活動(dòng)順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代。
33. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識,你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟______有關(guān)(填寫編號)。
a. 金屬的導(dǎo)熱性 b. 金屬元素在地殼中的含量
c. 金屬的活動(dòng)性順序 d. 金屬的延展性
34. 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一,請用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
35. 比較鋁、鐵的活潑性,可用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明:__________________________________;
但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì),B為氧化物,反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。
(1)若A、D、X為非金屬單質(zhì),E是常見的溫室氣體,則A為____________,X為___________(用化學(xué)式填空)。
(2)若A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),X為鹽酸,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________;反應(yīng)②的離子方程式________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板____________________________。
(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ;氧化劑Y的化學(xué)式為________________。
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A.H2O | B.稀KOH溶液、異丙醇 | C.NH4Cl溶液、異丙醇 | D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com