1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與結(jié)論不相符的是（　�。�
A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀且不溶解，則原溶液中可能含有SO32-
B．某氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色試紙變紅，則該氣體一定是酸性氧化物
C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇
D．在分液漏斗中加入溴水，然后加入適量CCl4，振蕩后靜置，溴可萃取到CCl4中

分析 A．白色沉淀為硫酸鋇，可能酸性條件下亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子；
B．氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色試紙變紅，可能為HCl；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答 解：A．白色沉淀為硫酸鋇，可能酸性條件下亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故A正確；
B．氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色試紙變紅，可能為HCl，不一定為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾得到乙醇，故C正確；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，溴水中加入適量CCl4，振蕩后靜置，溴可萃取到CCl4中，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、氣體的檢驗(yàn)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將20gNaHCO3 固體加熱一段時(shí)間，冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量為13.8g，則此NaHCO3 的分解百分率為（　�。�
A．84%B．42%C．53%D．67%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef83.0
①a＜b；
②該反應(yīng)的熵變△S＜0；
③900℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
上述①～⑤中正確的有（　�。�
A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體7.0g．
Ⅱ、測(cè)定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱：
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
項(xiàng)目
數(shù)據(jù)
次數(shù)		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值
（T2-T1）/℃
H2SO4KOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0 
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.50 kJ•mol-1．
（3）某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實(shí)驗(yàn)中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”），原因是：銅絲是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)致熱量散失．
Ⅲ、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑
 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無
 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無
 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的CO2通入含14.8g Ca（OH）2的石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量是（　　）
A．1 gB．10 gC．20 gD．30 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
B．殘留物中只有Na2CO3和NaOH
C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.8NA
D．殘留物質(zhì)量為26.6克

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．某實(shí)驗(yàn)中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）若用NaOH固體配制，求需要NaOH多少克．
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是（　　）
A．CH3CH2=CHCOOH能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會(huì)析出，這一過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析
D．甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙烷和溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的溴化物最多有（　　）
A．1種B．6 種C．9 種D．10種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案