設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫下，4g CH4含0.25 NA個C-H共價鍵

B．1mol冰醋酸和1mol乙醇反應生成的水分子數(shù)目為NA

C．標準狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol

① 將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

② 平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系是 。

③ 在壓強p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉化率隨溫度變化的α(Fe3O4)～T曲線如圖1所示。若將壓強由p1增大到p2，在圖1中畫出p2的α(Fe3O4)～T曲線示意圖。

（2）過程Ⅱ的化學方程式是 。

（3）過程Ⅱ，其他條件不變時，在不同溫度下，H2O的轉化率隨時間的變化α(H2O)～t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關系是 ，判斷依據(jù)是 。

（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O2-同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時，CO、H2O分別在透氧膜的兩側反應。工作原理示意圖如下：

H2O在___________側反應（填“a”或“b”），在該側H2O釋放出H2的反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有

① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置、操作能達到目的或實驗現(xiàn)象正確的是（ ）

A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質

B．裝置②：檢驗乙醛的還原性，溶液顏色從紫紅色變無色

C．裝置③：產生銀鏡，說明蔗糖分子中含有醛基官能團

D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且逐漸褪色，說明有不同于烷烴的另一類烴產生

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質量調查二化學卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質。其中,B、E為金屬單質,D為氣體。反應①②是置換反應,反應①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學式 ,C與足量鹽酸反應的離子方程式 ；

（2）反應③化學方程式 ；E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式 ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應離子反應方程式 ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ；反應的化學方程式為 ；

（5）F與氫氧化鈉反應的化學方程式為 ；

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質量調查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.將Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量鹽酸,將反應后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3

D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液,充分反應過濾,向濾液中加入足量鹽酸后過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質量調查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A.當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時,有0.1 mol電子發(fā)生了轉移

B.FeCl2溶液與NaOH溶液混合,利用此反應可檢驗Fe2+

C.用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性

D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑和還原劑的質量比為1:2

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域．其制備反應原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳或Al2O3等雜質．為測定產品中AlN的質量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）組裝完實驗裝置，使用前第一步應該

（2）圖1（B）中試劑最好選用 （填序號）：

①煤油 ②醫(yī)用酒精 ③水

已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式 ．

（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意下列問題，錯誤的是 （填序號）

a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)

b．上下移動C，使之液面與B中液面相平

c．A中不再有氣泡逸出

d．視線與凹液面最低處相平

（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為 （寫計算表達式）．

（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質量分數(shù)．較合理的裝置是： （填代號）．

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