【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）

A. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體后點燃，通過聲音判斷氣體純度

B. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

【答案】A

【解析】

A．點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故A正確；

B.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，故B錯誤；

C．實驗結束后，應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；

D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤。

正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 25°C時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

B. 一定條件下， SO2與氧氣反應生成0.1 mol SO3，反應中轉移電子數(shù)為0.2NA

C. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是

A. ①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個②2個③4個④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6 ②8 ③12 ④12

D. 空間利用率的大小關系為①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）

A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋

B.玻璃、陶瓷、水泥都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產品

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.硅元素化學性質不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為我國目前的能源消費結構圖：

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時期內，我國的能源結構仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是_____________________________________________。

（2）將煤轉化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

（3）直接燃燒水煤氣的能量利用率遠遠低于燃料電池，請寫出堿性水煤氣燃料電池的負極反應式________________________，______________________。

（4）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用H2、CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)

K2

1.00

2.5

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)

K3

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

A.平衡正向移動 B.達到新的平衡后體系的壓強增大

C.H2的轉化率增大 D.體系的密度增大

（5）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

（6）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)隨反應時間t變化曲線I如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。

當曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件可能是________。當曲線I變?yōu)榍�III時，改變的條件可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應的實驗過程如圖①、②、③所示，下列有關說法不正確的是

A. 圖②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應放熱且鈉的熔點低

B. 圖②中鈉四處游動并嘶嘶作響，說明反應產生了氣體

C. 圖③中滴加酚酞試液后溶液變紅，說明有堿性物質生成

D. 鈉與水反應的離子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一定量的苯的同系物A完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）。

（1）通過計算確定A的分子式。（寫出計算過程）_________________

（2）若0.1molA的氧化產物（被酸性高錳酸鉀氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。寫出A可能的的結構簡式。_________________________

（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結構簡式。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：

（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學式），可用于工業(yè)制備________。

（2）步驟②中焦炭的作用是________。

（3）“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時，________作陰極，陰極反應式為________，陽極泥的主要成分是________。

（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。

（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應的離子方程式是________；結合數(shù)據(jù)分析，該反應能否進行得基本完全？________（寫出計算推理過程）。

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