Question

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 下列敘述不正確的是（　　）

• A、H₂通入負極區(qū)
• B、O₂通入正極區(qū)
• C、負極發(fā)生氧化反應
• D、正極發(fā)生氧化反應

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

專題：

分析：根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答： 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，故A正確；
B、在燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，故B正確；
C、通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故C正確；
D、通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生燃料電池的工作原理以及電極反應方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大，關(guān)鍵在于區(qū)分正極反應和負極，以及正負極發(fā)生的反應．