向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是


  1. A.
    一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+
  2. B.
    一部分為Al（OH）3，一部分為Al（OH）4-
  3. C.
    全部是Al（OH）3
  4. D.
    全部為Al（OH）4-
D
分析：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此來解答．
解答：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，
1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
則發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，
顯然鋁元素幾乎全部以Al（OH）4-形式存在于溶液中，
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)，明確硫酸根離子完全沉淀時消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述或化學(xué)用語書寫錯誤的是（　　）
A、向Fe（0H）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解
C、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2Cl-2e-═Cl2↑
D、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為：Ba2++3OH-+Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省余姚中學(xué)2012屆高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試題 題型：013

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

[　　]

A．

向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：

2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO－＋Fe(OH)3＝FeO＋3Cl－＋H2O＋H+

C．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：

2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO

D．

Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式

A.Ba2++SO===BaSO4↓

B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓

C.Al3++4OH－===AlO+2H2O

D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O

請回答:

(1)Al3+完全沉淀時的離子方程式為_________________。(只選一個填寫字母，下同)

(2)SO完全沉淀時的離子方程式為_________________________。

(3)沉淀達到最大量時，沉淀的總和為__________ mol，此時的離子方程式為______________。

(4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c(SO)為a mol·L－1，當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L－1 KOH溶液時，反應(yīng)過程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L－1(用a、b表示)。

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