14．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極
B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極
C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e-═Al
D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)

分析 A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；
B、陰極材料選擇沒有特定的要求；
C、陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極．

解答 解：A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，故A正確；
B、陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；
C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解原理及其應(yīng)用．電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，學(xué)生要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B．用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖3所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
D．圖4所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H6O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硝酸鋁【Al （NO3） 3】是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸鋁晶體[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如圖

（1）寫出反應(yīng)I的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任寫一個(gè)）
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)II，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應(yīng)終點(diǎn)（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量二氧化碳
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的防止硝酸鋁水解
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al（NO3）3．

①下列措施可以用來提高反應(yīng)速率的是AC
A．從右端導(dǎo)管通入熱的水蒸氣 B．改用濃硝酸  C．適當(dāng)加熱
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸被消耗，當(dāng)硝酸濃度低到一定程度時(shí)，硝酸中的氮元素會(huì)被還原到最低價(jià)態(tài)，寫出此時(shí)反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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9．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級(jí)Cu2O的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級(jí)Cu2O裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進(jìn)行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應(yīng)為OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①根據(jù)甲圖計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
②乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量變化，請?jiān)谝覉D中畫出用Cu2O作催化劑時(shí)“反應(yīng)過程-能量”示意圖．
③溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④T℃時(shí)，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol•L-1，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為2（保留一位有效數(shù)字），此時(shí)若向該容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，開始時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫．圖丙表示五個(gè)密閉容器溫度分別為T1～T5，反應(yīng)均進(jìn)行到5mim時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)，要使容器c中的甲醇體積分?jǐn)?shù)減少，可采取的措施有升溫或減小壓強(qiáng)．

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19．支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�
A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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6．根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性
BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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3．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重
B．制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D

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9．下列物質(zhì)不屬于烴的衍生物的是（　　）
A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH

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