Question

科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的．已知在25℃、1×10⁵ Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1和283.0KJ?mol^-1，下列說法或方程式正確的是（ ）
A．在相同條件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
B．1mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0kJ
C．在相同條件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=-172.5kJ?mol^-1
D．若金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸�需要吸�?br />

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構造出目標反應式；
B、1mol石墨不完全燃燒，無法計算生成CO₂和CO各自物質的量，無法計算具體反應熱；
C、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構造出目標反應式；
D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據(jù)能量守恒判斷．
解答：解：A、石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1和283.0KJ?mol^-1，
石墨燃燒的熱化學方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
即2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol^-1，A錯誤；
B、1mol石墨不完全燃燒生成CO₂和CO，無法計算生成CO₂和CO各自物質的量，無法計算具體反應熱，故B錯誤；
C、石墨燃燒的熱化學方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol^-11，故C錯誤；
D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉變?yōu)榻饎偸�需要吸熱，故D正確．
點評：主要考查蓋斯定律，熱化學方程式書寫等，難度中等，關鍵在于根據(jù)已知反應構造目標反應式．注意：（1）當反應式乘以或除以某數(shù)時，△H也應乘以或除以某數(shù)． （2）反應式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進行運算．