13．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液   ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A．①②⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑦D．④⑤⑦

分析 可以通過(guò)增大鹽酸濃度、升高溫度等方法來(lái)改變，但改變條件時(shí)不能加入和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①加H2O，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
  ②加NaOH固體，中和鹽酸，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
  ③滴入幾滴濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
 ④加CH3COONa固體，生成醋酸，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，反生成氫氣的量減少，故錯(cuò)誤；
⑦改用10mL 0.1mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，且不改變H2的產(chǎn)量，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意把握濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、壓強(qiáng)都是影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，注意這些外界條件的適用范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS   ②NH3   ③SO3   ④FeCl3   ⑤NO2．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46 gN2O4中含氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2 LNH3中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA
C．電解精煉銅陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D．1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ：為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如圖所示能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/min0204080100
n（H2）/mol2.01.40.850.4-
n（CO）/mol1.0-0.4250.20.2
n（CH3OCH3）/mol00.15--0.4
n（H2O）/mol00.150.28750.40.4
①0-20min的平均反應(yīng)速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
②達(dá)平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為：80%；
③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），則化學(xué)平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃工作的燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2當(dāng)燃料電池的電路中有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式）生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
B．銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時(shí)，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個(gè)
C．常溫下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）．下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑
B．總反應(yīng)式為2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
D．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．從下列提供的試劑和操作中選擇最佳組合完成從碘水中提取單質(zhì)碘（　�。�
①酒精  ②苯  ③四氯化碳  ④分液  ⑤萃取  ⑥蒸餾．
A．②④B．②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA
B．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)況下，11.2L乙醇（C2H5OH）中所含的碳原子數(shù)目為NA
D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　　）
A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C．江河入�？诔Ｐ纬扇侵�
D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

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