埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，腐蝕速度最快的是（　�。�
A、在潮濕的酸性土壤中
B、在潮濕不透氣的中性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在潮濕透氣的鹽堿地中
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：鑄鐵易和空氣中水分、氧氣構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極加速被腐蝕，為防止鐵被腐蝕，應(yīng)該隔絕空氣或水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．在潮濕的酸性土壤中，鐵和酸發(fā)生析氫腐蝕而加速被腐蝕；
B．在潮濕不透氣的中性土壤中，沒有空氣，所以不能構(gòu)成原電池，不加速鐵被腐蝕；
C．在干燥致密的不透氣土壤中沒有空氣、水，所以不能構(gòu)成原電池，不加速鐵被腐蝕；
D．在潮濕透氣的鹽堿地中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，但鐵被腐蝕速度小于A，
所以鐵被腐蝕最快的是A，故選A．
點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕原理是解本題關(guān)鍵，采用物理或化學(xué)方法防治鐵被腐蝕，從而減少浪費(fèi)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

其實驗步驟是：
a．按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b．準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e．準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進(jìn)行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是
 
．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用
 
，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
 
；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
 

（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為
 
（用m1、m2、n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為84的烴，能使溴水褪色
（1）如該烴分子中所有的碳原子都在同一個平面內(nèi)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
名稱為：
 
．
（2）如該烴和溴化氫加成只能生成一種產(chǎn)物，則滿足該要求的該烴有
 
種
（3）如該烴分子組成含有兩個甲基，則滿足該要求的該烴有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有Ca2+、Mg2+的溶液，在pH=10時，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測定的是（　�。�
A、Ca2+、Mg2+的總含量
B、Ca2+的含量
C、Mg2+的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸式鹽NaHY的水溶液c（OH-）＞c（H+），下列敘述正確的是（　　）
A、H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．又知砷為33號元素  鎵為31號元素．
試回答下列問題：
（1）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：
 
．AsH3空間形狀為
 
，（CH3）3Ga中鎵原子雜化方式：
 
．
（2）Ga的核外電子排布式為：
 
．
（3）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、二氧化碳  碳酸鈉
B、硫酸鈉  乙醇
C、氧化鋁  硫
D、蔗糖  氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
 
Fe3++
 
SO2+
 
H2O=
 
Fe2++
 
SO42-+
 
H+
（1）請配平上述離子方程式；
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
．
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．
（4）若參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是（　　）
A、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL
B、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mL
C、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL
D、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL

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