【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A.堿性氧化物都是金屬氧化物，有些金屬氧化物是酸性氧化物

B.Na2SO3能被Fe3＋、H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，其電離方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

【答案】A

【解析】

A.堿性氧化物都是金屬氧化物，有些金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7，有些是兩性氧化物如Al2O3，A正確；

B.Na2SO3具有還原性，在酸性條件下可被Fe3＋氧化，在中性或堿性環(huán)境則不能被氧化，B錯誤；

C.苯酚屬于酚，羥基與苯環(huán)直接連接，而苯甲醇屬于芳香醇，羥基連接在側(cè)鏈上，二者屬于不同類物質(zhì)，不是同系物，C錯誤；

D.硫酸鋇難溶于水，溶解度小，但溶于水的完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1934年，居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素：，開創(chuàng)了人造核素的先河。

（1）下列有關(guān)說法正確的有______（填序號）。

A．的質(zhì)子數(shù)是27 B．是一種電中性粒子

C．和互為同位素 D．P元素的相對原子質(zhì)量為30

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于______（填序號）。

A．原子最外層電子數(shù) B．原子核內(nèi)中子數(shù)

C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．原子質(zhì)量數(shù)

（3）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是______（填序號）。

A．原子的質(zhì)子數(shù)不同 B．原子的中子數(shù)不同

C．原子的最外層電子數(shù)不同 D．原子的質(zhì)量數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)為了檢驗(yàn)和除去表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗(yàn)試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

____

____

(Ⅱ)酒精(水)

____

____

①檢驗(yàn)的試劑：a.無水硫酸銅b.酸性高錳酸鉀溶液c.水d.氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：a.無水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水

(2)如圖所示，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。

試回答：在右試管中通常加入__________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為__________(只填名稱)。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；溶液中的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O，已知：

a.常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____。

（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=______。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣______。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______。

（4）人們配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵晶體先溶于_____，然后再加水稀釋，通過增加溶液中______離子的濃度，來抑制鐵離子的水解，當(dāng)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時，常采用的方法是向_______中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，并持續(xù)加熱至沸騰，以促進(jìn)鐵離子的水解。

（5）欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使含鐵雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（ ）

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構(gòu)體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（2）WX2的電子式是________________。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____________________。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________填字母序號）。

a.Se的最高正化合價為＋7價

b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)

c.H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)

d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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