Question

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+、MnO4-中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)確定其組成：

（1）取少量溶液加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾。

（2）取上述白色沉淀加入足量稀HCl，沉淀部分溶解。

（3）取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀不溶解。根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)知原溶液中肯定有____________離子，肯定沒(méi)有____________離子，可能有____________離子。

Answer 1

【答案】CO32-、SO42-、Na+ Ca2+、MnO4- Cl-

【解析】

溶液無(wú)色說(shuō)明不存在有顏色的MnO4-；(1)取少量溶液加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有CO32-或SO42-中的一種或兩種；(2)取上述白色沉淀加入足量稀HCl，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇；(3)取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀不溶解，說(shuō)明生成了氯化銀沉淀，據(jù)此分析解答。

溶液無(wú)色說(shuō)明不存在有顏色的MnO4-；(1)取少量溶液加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有CO32-或SO42-中的一種或兩種；(2)取上述白色沉淀加入足量稀HCl，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇；(3)取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀不溶解，說(shuō)明生成了氯化銀沉淀，由于(1)中加入了氯化鋇，因此不能說(shuō)明原溶液中是否存在Cl-；

根據(jù)上述分析，原溶液中一定不存在MnO4-，一定存在CO32-、SO42-，則一定不存在Ca2+，溶液顯電中性，一定存在Na+，無(wú)法判斷是否存在Cl-，故答案為：CO32-、SO42-、Na+；Ca2+、MnO4-；Cl-。