同周期元素（不計(jì)稀有氣體），隨核電荷數(shù)遞增依次增大（或增強(qiáng)）的是（　　）
A、金屬性B、原子半徑
C、電負(fù)性D、第一電離能
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子核對(duì)核外電子吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱．
解答： 解：A、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，失電子能力減弱，則金屬性減弱，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子核對(duì)核外電子吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，得電子能力增強(qiáng)，元素的電負(fù)性正增強(qiáng)，故C正確；
D、同一周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于烴的（　�。�
A、氟利昂B、乙醇
C、一氯甲烷D、丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
 物質(zhì)試劑分離方法
①甲烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液洗氣
②溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
A、①②B、①③C、①②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料         
②氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多
③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 
④天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源
⑤用食醋清洗熱水瓶中的水垢
⑥用純堿溶液洗滌餐具上的油污
⑦用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀               
⑧醫(yī)療上可用碳酸鋇作x射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)樘妓徜^不溶于水        
⑨某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多  
⑩加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?/div>
A、①③④⑦⑩
B、②③④⑤⑥
C、①⑦⑧⑨⑩
D、①②④⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、配制480 mL 1.0 mol?L-1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0 g
C、將22.4LHCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1 mol?L-1
D、中和100 mL 1 mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有10%的MgSO4溶液120g蒸發(fā)掉95.4g水后，剩下的剛好是水合MgSO4晶體，該晶體中1mol MgSO4結(jié)合結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 （　�。�
A、7B、6C、5D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去混在蘇打中的小蘇打的方法是（　�。�
A、溶解過(guò)濾B、加熱
C、加入石灰水D、加入稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條（　�。�
①Na2CO3-制玻璃；②MgO-耐火材料；③AgI-人工降雨；④NaCl-制純堿  ⑤Al2O3-焊接鋼軌；⑥NaClO-消毒劑．
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、R、W、Y、Z是元素周期表中前四周期的五種元素，其原子序數(shù)依次增大，其中X、R、W同周期，X和Y同一主族．X原子最外層的p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層上的電子總數(shù)，W原子最外層的p軌道中只有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子．Z的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，Z可與W形成Z2W、ZW等化合物．根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式：
 
．Z元素位于周期表的
 
區(qū)．
（2）XW2的熔、沸點(diǎn)比YW2的熔、沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）1個(gè)XW2分子中含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（4）X、R、W、Y四種元素中，第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)），簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最差的是
 
（填氫化物化學(xué)式）．
（5）如圖是Z2W晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（球的大小不代表實(shí)際原子大�。�，其中含有Z原子的個(gè)數(shù)為
 
．

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