研究性學(xué)習(xí)小組為了探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整（假設(shè)實(shí)驗(yàn)后用氮?dú)鈱⒎磻?yīng)裝置中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物全部排出并被C中的溶液吸收）：
實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)分析或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
現(xiàn)象硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)由綠色變?yōu)榧t棕色說(shuō)明生成的物質(zhì)有
 
干燥管內(nèi)物質(zhì)顏色由白色變?yōu)?div id="5bddf5z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色說(shuō)明生成的物質(zhì)有
 

數(shù)據(jù)		稱取綠礬樣品質(zhì)量11.12g
C裝置增重1.28g說(shuō)明生成SO2
 
g
A裝置中生成白色沉淀4.66g說(shuō)明生成SO3
 
g
（2）該小組的實(shí)驗(yàn)中所用濃硫酸的作用是
 
，堿石灰的作用是
 
．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，寫出綠礬分解的化學(xué)方程式
 
．
（4）有同學(xué)指出，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)復(fù)雜且有多處不妥，提出實(shí)驗(yàn)中無(wú)需稱量樣品質(zhì)量和C裝置增重以及A裝置中生成白色沉淀質(zhì)量，只需在A、D之間連接一個(gè)盛有
 
的洗氣裝置即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（5）若實(shí)驗(yàn)中綠礬樣品分解不完全，如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)證明綠礬樣品沒有完全分解？
 
．
（6）中國(guó)古代煉丹士將綠礬放在蒸餾釜中煅燒得到一種油狀液體，稱為“綠礬油”．“綠礬油”即是指
 
（填寫化學(xué)式）．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：驗(yàn)證生成的產(chǎn)物中有氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫、水，因大部分物質(zhì)的驗(yàn)證需要經(jīng)過(guò)水溶液，因此驗(yàn)證水放在第一位，無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)得到五水硫酸銅，顏色有白色變?yōu)樗{(lán)色；三氧化硫通入到氯化鋇溶液中將有白色沉淀生成，從而驗(yàn)證三氧化硫的存在；濃硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，通過(guò)稱重法驗(yàn)證二氧化硫的存在；堿石灰避免空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果，氧化鐵為紅棕色，觀察固體顏色的變化確定有氧化鐵生成；據(jù)此分析判斷；
解答： 解：驗(yàn)證生成的產(chǎn)物中有氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫、水，因大部分物質(zhì)的驗(yàn)證需要經(jīng)過(guò)水溶液，因此驗(yàn)證水放在第一位，無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)得到五水硫酸銅，顏色有白色變?yōu)樗{(lán)色；三氧化硫通入到氯化鋇溶液中將有白色沉淀生成，從而驗(yàn)證三氧化硫的存在；濃硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，通過(guò)稱重法驗(yàn)證二氧化硫的存在；堿石灰避免空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果，氧化鐵為紅棕色，觀察固體顏色的變化確定有氧化鐵生成；
（1）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)由綠色變?yōu)榧t棕色，上述分析可知生成的物質(zhì)為Fe2O3 ；干燥管內(nèi)物質(zhì)顏色由白色變藍(lán)色，證明生成的產(chǎn)物中有水生成，稱取綠礬樣品質(zhì)量11.12g，C裝置增重為二氧化硫氣體的質(zhì)量為1.28g，A裝置中生成白色沉淀4.66g為硫酸鋇，物質(zhì)的量=
4.66g
233g/mol
=0.02mol，依據(jù)元素守恒可知三氧化硫?yàn)?.2mol，質(zhì)量=0.2mol×80g/mol=1.6g；
故答案為：
實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)分析或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
Fe2O3
藍(lán)H2O
1.28
1.6
（2）分析裝置可知，該小組的實(shí)驗(yàn)中所用濃硫酸的作用是濃硫酸干燥二氧化硫氣體，C裝置是吸收二氧化硫氣體測(cè)定生成二氧化硫的質(zhì)量，連接U形管，其中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C影響二氧化硫氣體的測(cè)定；
故答案為：除去SO2中的水蒸氣（或干燥SO2），防止空氣中的水蒸氣、CO2等進(jìn)入C裝置中；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，生成二氧化硫物質(zhì)的量為0.02mol，生成三氧化硫物質(zhì)的量為0.02mol，結(jié)合綠礬質(zhì)量計(jì)算可知，綠礬樣品質(zhì)量11.12g，亞鐵鹽物質(zhì)的量=
11.12g
278g/mol
=0.04mol，依據(jù)上述分析生成紅棕色固體為氧化鐵，結(jié)合元素守恒寫出綠礬分解的化學(xué)方程式：2（FeSO4?7H2O）
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
故答案為：2（FeSO4?7H2O）
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
（4）在A、D之間連接一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣裝置即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，二氧化硫具有漂白性使品紅試液褪色；
故答案為：品紅溶液；
（5）綠礬樣品分解不完，說(shuō)明存在硫酸亞鐵，利用亞鐵離子具有還原性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，可以把受熱分解得到固體溶解于硫酸溶液中，加入酸化的高錳酸鉀溶液，若褪色證明含有亞鐵離子，證明固體分解不完全；
故答案為：取加熱后的樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，即證明樣品沒有完全分解；
（6）在煅燒過(guò)程中，綠礬發(fā)生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝，便可得到硫酸，綠礬油”即是指硫酸；
故答案為：H2SO4；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，裝置作用的判斷，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1．則下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
17c
1000ρ
B、用水稀釋該溶液，OH- 的物質(zhì)的量增加
C、該溶液中共有6種微粒
D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、HNO3=H++NO3-
D、KOH=K++O2-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 

A．烴X的分子式為C5H4
B．分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C．具有2個(gè)三元環(huán)的X的同分異構(gòu)體共2種（含本身）
D．X分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵
II．分子式為C6H12O的醛應(yīng)有
 

A．5種B．6種   C．8種   D．9種
III．現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)化合物，已知：
①它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個(gè)氫原子被氨基取代得到；
②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)170，A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%；
③它們都是一取代苯，分子中都沒有甲基，都有一個(gè)羧基．
請(qǐng)按要求填空：
（1）A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）A有一同分異構(gòu)體C是對(duì)位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬鈉反應(yīng)，但官能團(tuán)不直接與苯環(huán)相連，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）B有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注．
（1）高錳酸鉀制備方法之一為：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；
②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；
③加KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是
 
；
②溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是
 
（寫化學(xué)式）．
③制備過(guò)程有一步反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式（將計(jì)量數(shù)填入橫線里）：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
FeO
 
2-
4
+
 
Cl-+
 
H20
④若要制備200g純度為99%的K2FeO4產(chǎn)品，則需要氯化鈉的質(zhì)量至少為多少？（體現(xiàn)計(jì)算過(guò)程）
（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩種實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe
O
2-
4
濃度為1.0mmol?L-1 （1mmol?L-1=1×10-3mol?L-1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1．
實(shí)驗(yàn)二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe
O
2-
4
濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
①實(shí)驗(yàn)一的目的是
 
；
②實(shí)驗(yàn)二可得出的結(jié)論是
 
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：4Fe
O
2-
4
+10H2O?Fe（OH）+8OH-+3O2↑
由圖l可知，800min時(shí)，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍．J是高分子聚合物，它的合成線路可以設(shè)計(jì)如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫出：
（1）反應(yīng)類型：a
 
；b
 
；c
 

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F
 
；H
 
．
（3）化學(xué)方程式：D→E
 
；
E+K→J
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無(wú)色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定．試回答：

（1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為
 
請(qǐng)從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
 

圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是
 
mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）
 
．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中．若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)
 
（偏大、偏小、無(wú)影響）達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液由
 
色變?yōu)?div id="ldhdjjd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；
（4）在滴定過(guò)程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
（5）若測(cè)得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖Ⅲ所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)與技術(shù)】我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：
項(xiàng)目pHCa2+、Mg2+總濃度細(xì)菌個(gè)數(shù)
相關(guān)值6.5～8.5＜0.0045mol?L-1＜100個(gè)?mL-1
下圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，離子交換法是用離子交換劑軟化水的方法．現(xiàn)在常用作離子交換劑的離子交換樹脂，是一類不溶于水但能與溶液中相同電性離子進(jìn)行交換的有機(jī)高分子電解質(zhì)，常用NaR、HR表示．寫出用NaR 軟化水的過(guò)程：
 

（2）FeSO4?7H2O來(lái)源充足，是常用的凝聚劑．它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程
 
（填寫編號(hào)）  ①只是物理過(guò)程；②只是化學(xué)過(guò)程；③是物理和化學(xué)過(guò)程．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它可以代替氯氣，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+． 高鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的
 
 性質(zhì)；
高鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請(qǐng)說(shuō)明其凈水原理：
 
；
寫出氯氣氧化Fe（OH）3為Na2FeO4的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、Cu2+，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液，溶液變紅色
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④取③中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
 
．

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