在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%
B、若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高時，圖中θ＞45°
C、在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大
D、若再通入B，則再次達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系圖可知，平衡時再加入B，因體積可變，則B的濃度不變，則平衡后B的加入平衡不移動；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則C的物質(zhì)的量增大；再由圖可知，達(dá)平衡時B、C的物質(zhì)的量相等來計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．
解答： 解：A、根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故A錯誤．
B、壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時，平衡正向移動，則C的物質(zhì)的量增大，由圖可以看出，圖中θ＞45°，故B正確；
C、在容器中加入催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，則B的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，平衡時再加入B，因體積可變，則B的濃度不變，則平衡后B的加入平衡不移動，則再次達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)含有及隱含平衡時的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種只含有四種離子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在該混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，以下各組能達(dá)到此目的是（　�。�
A、K+、SO42-、I-、NO3-
B、Cu2+、Na+、Cl-、S2-
C、Na+、K+、HCO3-、NO3-
D、K+、Ba2+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、羊油是高分子化合物，是純凈物
B、工業(yè)上將羊油加氫制造硬化油，有利于保存
C、羊油是高級脂肪酸的高級醇酯
D、羊油可以在堿性條件下加熱水解制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氟酸不能保存在玻璃瓶內(nèi)，也不和任何酸性氧化物反應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)室儲存少量溴時，往往在液面上加少量水，防止溴被氧化
C、氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧，這種白霧有劇毒
D、碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液
B、純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋
D、明礬可用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物中的烯鍵跟臭氧（O3）反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解，其結(jié)果是原有的烯鍵斷裂，斷裂處兩端的碳原子各結(jié)合1個氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），這兩步反應(yīng)合在一起，稱為“烯鍵的臭氧化還原”，例如：（CH3）2═CHCH3
O3
Zn、H2O
（CH3）2C═O+CH3CH═O分子式為C4H8的幾種烯烴混合氣體經(jīng)O3氧化并在鋅粉存在下水解后生成0.60mol酮和1.80mol醛（其中HCHO 0.90mol）原混合氣體中，2-丁烯的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A、0.25B、0.33
C、0.40D、0.50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（選填“＜”，
“＞”或“=”）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（4）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵�，寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.6mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子半徑A＜B　　②離子半徑A＞B　�、墼有驍�(shù)A＞B�、茉幼钔鈱与娮訑�(shù)A=B⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值不一定相等．其中一定正確的是（　　）
A、①②B、③④⑤C、③⑤D、③④

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