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【題目】氮和氮的化合物在工農業(yè)生產、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題:

1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑,可由Cl2NO在通常條件下反應制得,反應方程式為。

已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示:

化學鍵

鍵能(

243

a

607

630

Cl2NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子,理論上放出的熱量為___kJ。(用數字和字母表示)

2)溫度一定時,在一個體積為1L的密閉容器中通入2mol NO1mol Cl2,10minClNO體積占氣體總體積40%,反應開始到10minNO的平均反應速率:=___。

3)利用電化學原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,裝置如圖所示:

電池工作時,NO2轉變成綠色硝化劑YN2O5),可循環(huán)使用,則石墨為電源____極,石墨附近發(fā)生的電極反應式為___。

4)含氮廢水進入水體會造成富營養(yǎng)化,常使用次氯酸去除氨氮(以NH4+表示),生成無毒無害物質。次氯酸氧化除去氨氮的離子反應方程式是____。

【答案】 0.1

【解析】

1)先依據所給的化學方程式找到轉移電子數與放熱的關系,然后列正比例式進行求算;

2)利用三段式求出NO的濃度改變量,除以時間即可;

3)明確價態(tài)變化,明確正負極,考慮題給信息,寫出電極反應式;

4)根據題給的信息,明確反應物和產物,利用化合價升降總數相等配平即可。

1)從反應方程式2NO+Cl22ClNO來看,每消耗1mol Cl2,轉移2mol電子,放出的熱量為(a+607)×2-2×630-243=(2a-289)kJ,所以轉移4mol電子,放出熱量為(2a-289)kJ=(4a-578)kJ

2 根據化學方程式:

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

初始 2 1 0

變化 2x x 2x

剩余 2-2x 1-x 2x

10minClNO體積占氣體總體積的40%,則其物質的量分數也為40%,即=0.4,解得x=0.5mol,所以開始到10minNO的平均反應速率=0.1mol·L-1·min-1

3)石墨II處通入了O2,發(fā)生了還原反應,對應原電池的正極。發(fā)生的電極反應式為:O2+N2O5+4e-=2NO3-,注意看清圖示中的N2O5進入了正極區(qū)域;

4)次氯酸是強氧化劑,NH4+被氧化為氮氣,反應的離子方程式為:2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl-

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下,把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中,60s時達到平衡,此時容器內的壓強為起始時的1.6倍,求:

1)在這60sNO2的平均生成速率;_______

2)達到平衡時N2O4的分解率。_______

3)達到平衡時NO2 的體積百分含量_______

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【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.0a范圍內,只發(fā)生中和反應

B.a0.3

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-2H=CO2H2O

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質的量之比為12

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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

1)用雙線橋法分析上述反應___(只需標出電子得失的方向和數目)。

2)上述反應中氧化劑是___,氧化產物是___

3)反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。

4)若反應中轉移了0.3mol電子,則生成標準狀況下NO的體積為___

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【題目】元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素,且原子序數依次增大,只有E為金屬元素。已知A原子只有一個電子層;E、F的原子序數分別是BD2倍,其中D、F同主族,B、E不同主族;卮鹣铝袉栴}:

1)元素D在周期表中的位置____

2FG形成的化合物,分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構,該化合物的電子式為____。

3)由上述元素組成的物質中,按下列要求寫出化學方程式

①兩種弱酸反應生成兩種強酸______

②置換反應,且生成物在常溫均為固態(tài)____。

4)在DF、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___

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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)為放熱反應,則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol1,則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

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【題目】一種用離子液體作電解液的混合動力電池放電原理圖如圖所示,已知充放電時的電池反應為4LiA12C173LiFePO4(s)A13FePO47LiA1C14。下列說法正確的是

A.放電時,向正極遷移的是 Al3+

B.放電時,A1極上的電勢比FePO4極上的高

C.充電時,陰極反應式:A12C17-6e- = 2A17C1-

D.充電時,陽極反應式:LiFePO4e- = FePO4Li+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應開始到l0s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時,Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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