1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA
C．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
D．常溫常壓下，NA個(gè)H2分子的體積小于22.4L

分析 A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)；
B.1mol硫酸鉀含有2mol鉀離子；
C．氖氣為單原子分子；
D．常溫常用下，Vm大于22.4L/mol；

解答 解：A．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體，含有氧原子個(gè)數(shù)為$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所含原子數(shù)為2NA，故A正確；
B.100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1L×1mol/L×2×NA=0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．氖氣為單原子分子，10克氖氣的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，氖氣是單原子分子，原子數(shù)為3.01×1023，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常用下，Vm大于22.4L/mol，NA個(gè)H2分子的體積大于22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常的計(jì)算應(yīng)用，熟練以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下圖有關(guān)硫元素循環(huán)說法不合理的是（　�。�
A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2
B．動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣
C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（　�。�
A．9.6gB．6gC．4.8gD．2.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為三角錐形；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，其中B原子的雜化方式為sp．
（3）G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．若晶體M密度為8.9 g•cm-3，則M的晶胞邊長是$\root{3}{\frac{4×64}{8.9×6.02×1{0}^{23}}}$cm（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實(shí)例：
（1）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N或氮元素．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-
B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．無色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D．強(qiáng)堿性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量大
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列措施肯定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的濃度  ②升高溫度   ③加入正催化劑  ④增大壓強(qiáng)   ⑤將固體塊狀粉碎成粉末狀．
A．①②③④B．①②③⑤C．①②③D．②③④

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