Question

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)曲線與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A．
  表示不同溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化，溫度a＞b
• B．
  表示30%H₂O₂在60℃時(shí)分解率與pH關(guān)系，說(shuō)明pH越大H₂O₂分解率越大
• C．
  表示體積均為V₀、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時(shí)的pH變化，a表示鹽酸
• D．
  是等濃度NaCl和NaI溶液分別用AgNO₃溶液滴定，則K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

Answer 1

分析 A．水的離子積常數(shù)為K_w=c（H⁺）•c（OH^-），水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，溫度升高，有利于促進(jìn)水的電離；
B．隨著pH升高，H₂O₂的分解率并不是直線上升；
C．鹽酸是強(qiáng)酸，溶液中的n（H⁺）保持不變，隨著稀釋進(jìn)行，溶液中c（H⁺）下降很快；
D．當(dāng)加入等體積的AgNO₃溶液中，難溶性的沉淀中平衡時(shí)陰離子濃度更小．

解答 解：A．水的離子積常數(shù)為K_w=c（H⁺）•c（OH^-），水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，溫度升高，有利于促進(jìn)水的電離，水的離子常數(shù)變大，根據(jù)圖象分析，則溫度b＞a，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象分析，隨著pH升高，H₂O₂的分解率并不是直線上升，在pH=9之后，甚至出現(xiàn)了下降，因此并不是純粹的pH越大H₂O₂分解率越大，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是強(qiáng)酸，溶液中的n（H⁺）保持不變，隨著稀釋進(jìn)行，溶液中c（H⁺）下降很快，則pH值隨著稀釋上升的很快，根據(jù)圖象，a表示鹽酸，故C正確；
D．當(dāng)加入等體積的AgNO₃溶液中，難溶性的沉淀中平衡時(shí)陰離子濃度更小，根據(jù)圖象分析，平衡時(shí)-lg（I^-）＞-lgc（Cl^-），則c（I^-）＜c（Cl^-），AgCl和AgI是同類型沉淀，所以K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的離子積常數(shù)，溶液的pH，沉淀溶解平衡，溶度積常數(shù)，考查的是綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，均為高頻考點(diǎn)，題目難度不大．