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8．含硅物質在生產生活中應用廣泛，下列含硅物質的用途中涉及化學性質的是（　�。�
A．單晶硅制芯片B．SiO2制光導纖維
C．金剛砂（碳化硅）作砂輪的磨料D．水玻璃作黏合劑

分析 根據已有的知識進行分析，化學性質是指需要發(fā)生化學變化表現出來的性質，物理性質是指不需要發(fā)生化學變化表現出來的性質．

解答 解：A、單晶硅制芯片是半導體，利用的是物理性質，故A不選；
B、SiO2制光導纖維是利用物理性質，故B不選；
C、金剛石用于切割玻璃是利用了金剛石的硬度大的性質，是金剛石的物理性質，故C不選；
D、水玻璃作黏合劑，是硅酸鈉水解呈堿性，利用的化學性質，故D選；
故選D．

點評 本題考查了硅和硅的化合物的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，學生要清楚水解是化學性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用如圖裝置可以進行實驗并達達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的X中試劑Y中
試劑
A粗鋅與稀鹽酸制取
收集干燥的氫氣		飽和食鹽水濃硫酸
BNa2SO3固體與較濃鹽酸
反應制取收集干燥SO2		飽和Na2SO3溶液濃硫酸
C銅與稀硝酸制取并收集
純凈干燥的NO		水濃硫酸
DCaCO3和稀鹽酸制取收集
純凈干燥的CO2		飽和NaHCO3溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，三聚磷酸鈉（俗稱“磷酸五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生下述反應，請配平：
2Ni2++1H2PO2-+1H2O═2Ni++1H2PO3-+2H+
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應為
2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P4+10CO
若反應生成31g P4，則反應過程中轉移的電子數為5NA（用NA表示阿伏加德羅常數的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組設計了一組實驗探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是防倒吸．
（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質，圖中試劑A為①
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
寫出試管C中氣體少量時發(fā)生反應的離子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（3）乙同學設計的實驗所用到試劑試劑B為二氧化錳，試劑C為H2S．那么A為雙氧水；C處的現象為淺黃色沉淀產生；寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式屬于水解的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．ClO-+H3O+?HClO+H2O
C．HS-+H2O?H2S+OH-D．NH4++OH-?NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質子數之和為23．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱
B．Z和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料
C．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的
D．X的氣態(tài)氫化物是同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，原因是其分子間有氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．CuC1晶體呈白色，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuC14，反應原理為CuC1（s）+3C1-（aq）?[CuC14]3-（aq）．
（1）實驗室用圖1所示裝置制取CuC1．
①裝置A中橡膠管的作用是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利流下．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
③裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，同時防倒吸．
（2）裝置B中反應結束后，取出混合物進行冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到CuC1晶體．①洗滌時需要進行水洗、醇洗兩步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
②實驗室保存新制CuC1晶體的方法是密封、遮光保存．
③欲提純某混有銅粉的CuC1晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加大量水，過濾、洗滌，干燥．
（3）某同學利用圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的體積分數．
已知：I．CuC1的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）C1•H2O．
II．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為高爐煤氣→e→f→a→b→c→d→g．
②保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．具有還原性的弱酸H3PO2可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極的電極反應式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．若將陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，同樣可制得純凈物的H3PO2
C．H3PO2分子中P元素的化合價為+1價
D．陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數據變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$變大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數，理由是當完全電離時應該是PH=4，現在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數＞醋酸的電離平衡常數．

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