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稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質量之比為……（    ）
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
D
鋁能與酸及強堿溶液發(fā)生氧化還原反應放出氫氣。反應中鋁均作還原劑，而產生的氫氣都是由H+（鹽酸或水中）得電子被還原而成的，根據在氧化還原反應中得、失電子總數相等的原則，可快速求解。
鋁與鹽酸反應時，由Al→Al3+；鋁與濃NaOH反應時，Al→AlO2-，每摩鋁均失去3摩電子。而產生氫氣都是由H+(鹽酸或水中)得電子被還原：2H++2e=H2↑,根據氧化還原反應中得失電子總數相等的原則，既然放出氫氣的體積相等，那么在兩個反應中消耗的鋁的物質的量一定相等，故質量也相等，即應選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某固體粉末含有
A．硫酸氫鈉、B．氯化鈉、C．硫化鈉、D．偏鋁酸鈉、(E)硝酸鈉、(F)碳酸鈉中的三種。將固體溶于水中，有沉淀生成，同時有氣體產生。
根據上述現象推斷該固體粉末的可能組成(填寫相應的字母)：第一種情況_______；第二種情況_______；第三種情況______________；第四種情況______________。（可不填滿，亦可補充）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關系式中正確的是 （ ）
A．35.5a＝（W2－W1） V2
B．n(Al)>mol
C．n(Na)＋3n(Al)＝mol
D． aV2＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成二等份，一份放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（標準狀況），溶液質量增加了9.7g，另一份放入過量燒堿溶液中，充分反應后放出H2共8.96L（標準狀況），溶液質量增加了6.4g，而某金屬A不反應，試推斷未知金屬A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外興趣小組在做Al與稀HCl、H2SO4反應時發(fā)現一個反常現象：Al片與3mol·L-1的稀HCl反應劇烈，而與1.5 mol·L-1的H2SO4無明顯現象。有學生對此現象提出如下看法：
假設一：Cl-能促進金屬鋁與H+反應； 假設二：________________；
假設三：________________________；假設四：________________。?
問題：(1)請你對上述現象提出自己的看法，至少要寫出兩種假設。?
(2)請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求寫出主要實驗步驟。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀反應，生成2.8L（標準狀況），原混合物的質量可能是（   ）
A．2gB．4gC．8gD．10g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有MgCl2、AlCl3兩種溶質的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加鹽酸至不再發(fā)生化學反應，所得沉淀的物質的量Y與所加試劑的體積V之間的關系如圖所示，以下結論錯誤的是(不考慮Mg2+、Al3+的水解)   



A．上述NaOH溶液和HCl溶液的物質的量濃度之比為2：1
B．原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl一)=1：1：5
C．當加入的HCl溶液的體積為4mL時，溶液中c(Na+)：c(C1一)=1：2
D．最終得到的溶液中c(A13+)：c(Mg2+)：c(Cl)=1：1：14

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