Question

【題目】溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價(jià)值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法為 ．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為； 步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為 ．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用（填選項(xiàng)字母）吸收處理． a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外，還有和；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為 ．
（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體
（2）使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；Br2+SO2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣
（3）富集溴
（4）c
（5）冷凝管（或冷凝器）；蒸餾燒瓶；控制溫度計(jì)溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
（6）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
【解析】解：（1）氯氣為黃綠色氣體，反應(yīng)完畢應(yīng)剩余氯氣， 所以答案是：A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；二氧化硫具有還原性，把單質(zhì)溴還原為溴離子，反應(yīng)的方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；
所以答案是：使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；Br2+SO2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；（3）步驟①制取溴，步驟②使溴揮發(fā)，步驟③吸收溴成溴離子，步驟④生成溴，故這四步操作的最終目的為富集溴，
所以答案是：富集溴；（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以用堿液吸收；
所以答案是：c；（5）蒸餾需要蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、牛角管和錐形瓶等；達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件是把溫度控制在溴的沸點(diǎn)59°C，并收集該溫度下的餾分，
所以答案是：冷凝管（或冷凝器）；蒸餾燒瓶；控制溫度計(jì)溫度，并收集59℃時(shí)的餾分；（6）根據(jù)題給信息，溴和碳酸鈉反應(yīng)生成了溴化鈉和溴酸鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式為：Br2+Na2CO3→NaBr+NaBrO3 ， 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平為：3Br2+3Na2CO3→5NaBr+NaBrO3 ， 根據(jù)原子守恒，還有產(chǎn)物二氧化碳3mol，故反應(yīng)方程式為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
所以答案是：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．