【題目】下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑,其中使用時必須嚴(yán)格控制用量的是( )

A.料酒B.食醋C.蔗糖D.亞硝酸鈉

【答案】D

【解析】

A.料酒也是一種調(diào)味品,對人無害,不必嚴(yán)格控制用量,故不選A;
B.食醋的成分是醋酸,食醋是一種調(diào)味品,一般情況下對人無害,不必嚴(yán)格控制用量,故不選B;
C.蔗糖是可食用的甜味劑,對人無害,不必嚴(yán)格控制用量,故不選C;
D.亞硝酸鹽有毒,過量食用會導(dǎo)致人死亡,添加到食品中要嚴(yán)格控制用量,故選D;
D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。

I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。

(2)配制溶液時,進(jìn)行如下操作,按照操作順序,第4步是_________(填字母)。

a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉(zhuǎn)移 f. 洗滌 g. 稱量

(3)下列說法中,正確的是_____________________(填字母)。

a. 定容時,仰視刻度線,會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小

b. 定容時,如果加水超過刻度線,要用滴管吸出

c. 轉(zhuǎn)移時,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液

d. 搖勻后,液面低于刻度線,要再加水至刻度線

II. 某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:

(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是 _____________________________、 (過濾)、 _______________。

(2)已知:幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C,100gH2O)

36.0

21.7

9.6

37.2

①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。

①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl的方法是_________________________。

②測定該純堿的純度,下列方案中可行的是__________(填字母)。

a. m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

b. m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaONaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g

c. m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下

1濾渣a中除含泥沙外,一定含有____,分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

2溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________,溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。

3溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

4加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有________(填主要儀器名稱),實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。

(1)CO2的電子式是______。

(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2

Ⅰ.

Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇

步驟的熱化學(xué)方程式是______

研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響(反應(yīng)時間均為4小時),實驗數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)溫度/

EC轉(zhuǎn)化率/ %

產(chǎn)率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高原因是______。溫度升高到220 時,乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是______

(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填負(fù)),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。

(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學(xué)利用,下列研究方向合理的是______(填序號)。

a.選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物

b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng):,生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為

C. Cl2只作還原產(chǎn)物

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將溶解在水中,形成的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究性學(xué)習(xí)實驗小組做了如下實驗:

實驗一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實驗如下:

實驗序號

試驗溫度/K

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

1通過實驗A、B,可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1=__________,T1=__________;通過實驗__________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2t18,則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______________;利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。

實驗二探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

實驗步驟

a檢查裝置的氣密性后,添加藥品;

b反應(yīng)開始后,每隔1min記錄一次生成H2的體積;

c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。

3根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因_____________。

4對照實驗20mL水代替酸進(jìn)行實驗。

實驗現(xiàn)象當(dāng)水滴入錐形瓶中,注射器的活塞_________(不會”)向右移動。

問題分析針對上述現(xiàn)象,上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理_______(合理不合理”)若合理,則忽略下問;若不合理,請改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖_____________ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素及化合物,其中工、ll、Ⅲ是生物大分子,x、y、 z代表不同的小分子。請回答下列問題:

(1)圖中Ⅰ在動物細(xì)胞中是______,其基本組成單位x是______

(2)若II是染色體的主要成分,則y是______

(3)圖中x,y,z共有的化學(xué)元素是_。

(4)在生物體中的z,其結(jié)構(gòu)通式為______;請列舉出Ⅲ的兩個功能: ______、______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案