【題目】下列反應(yīng),與硫酸型酸雨的形成肯定無關(guān)的是

A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3

C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中硫酸型酸雨可知,本題考查酸雨形成路徑,運(yùn)用酸雨形成原理分析。

當(dāng)雨水的pH<5.6時(shí)稱為酸雨,硫酸型酸雨的形成過程可近似地看成是:途經(jīng)一:排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣,在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸;途徑二:是空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫,三氧化硫再與雨水形成酸雨,據(jù)此分析解答。

ASO2+2H2S=3S+2H2O,反應(yīng)過程中消耗二氧化硫生成單質(zhì)硫,不能生成硫酸,不是酸雨形成的反應(yīng),與硫酸型酸雨的形成肯定無關(guān),故A符合;

B.酸雨形成過程可以是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸,與酸雨形成有關(guān),故B不符合;

C.空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下2SO2+O22SO3生成三氧化硫,三氧化硫再與雨水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4形成酸雨,故C不符合;

D.三氧化硫與雨水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4形成酸雨,故D不符合;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、DE、FG7種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD↓(藍(lán)色)+E

(3) B+DC+H2O (4)E+BaCl2KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸)

(5)G+BCO2↑+F↓+H2O,反應(yīng)中BCO2的物質(zhì)的量之比為1:2

根據(jù)上述變化關(guān)系填空:

1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___C___;F___G___。

2)檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是___。

3)往G的溶液中滴加過量的KOH,反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。

(4)請(qǐng)寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2OH2SO4,以下敘述錯(cuò)誤的是

A. NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B. 總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加,以CO2為原料加氫合成,甲烷等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景。回答下列問題:

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H1=akJ·mol-1

副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.1kJ·mol-1

已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

a=___。加氫合成甲烷時(shí),通?刂茰囟葹500℃,不能過高也不宜過低的原因是___。

(2)為了提高CO2加氫制CH4過程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%),主要是通過對(duì)催化劑的合理選擇來實(shí)現(xiàn)。

CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖,下列說法正確的是___(填標(biāo)號(hào))

A.催化過程使用的催化劑為La2O3La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程

D.CO2加氫制CH4的過程需要La2O3Ni共同催化完成

②保持500℃不變,向1L密閉容器中充入4molCO212molH2發(fā)生反應(yīng),若初始?jí)簭?qiáng)為p,20min后,主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)c(H2O)=5mol·L-1,體系壓強(qiáng)變?yōu)?/span>0.75p,則主、副反應(yīng)的綜合熱效應(yīng)為___,v(CH4)=___mol·L-1·min-1CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字),主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___

(3)CO2的光電催化反應(yīng)器如圖所示。以TiO2為陽極,通過光解水產(chǎn)生電子和質(zhì)子,而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導(dǎo)陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應(yīng)發(fā)生,為此選用了電化學(xué)催化劑,其依據(jù)是___

②陰極生成異丙醇的電極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉和氯酸鉀的裝置和步驟如下:

①如圖組裝裝置,檢查裝置的氣密性。②在錐形瓶A內(nèi)放入5gKMnO4粉末,安全漏斗深入試管內(nèi)部。在試管5中放入4mL6mol·L-1KOH溶液,試管6中放入4mL2mol·L-1NaOH溶液。③打開止水夾3,關(guān)閉止水夾4,控制試管5中溫度在323328K范圍內(nèi),通過安全漏斗向錐形瓶A中緩緩加入15mL9mol·L-1的鹽酸,并控制氯氣均勻產(chǎn)生。④當(dāng)試管5內(nèi)由無色慢慢變?yōu)辄S綠色,再由黃綠色突然變成無色時(shí),繼續(xù)通氯氣至溶液呈極淡的黃色,停止加熱。⑤。⑥將試管5拆下,冷水浴冷卻至不再有晶體析出,過濾、洗滌、干燥。

回答下列問題:

(1)錐形瓶A內(nèi)的小試管的作用是___

(2)洗氣瓶2內(nèi)的試劑可以是___。

A.飽和氯化鈣溶液 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)控制試管5中溫度在323328K范圍內(nèi),采取的加熱方式是___。試管5因生成了KClO而顯黃綠色,KClO的電子式為___。黃綠色突然變?yōu)闊o色是因?yàn)?/span>KClO分解生成了KClO3,寫出KClO分解的化學(xué)方程式:___。

(4)步驟⑤的操作是___。

(5)步驟⑥中得到的晶體用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___。

(6)取試管6中的液體少許于另一試管中,加入硫酸調(diào)至弱酸性,向其中滴加0.2mol·L-1MnSO4溶液,有黑色沉淀生成,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn):H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

下列說法錯(cuò)誤的是:

A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí),溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為COH2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

1)已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+248kJ·mol1、S310J mol-1·K-1,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____。

2)在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選用P41250℃進(jìn)行合成,請(qǐng)解釋其原因___________

②在壓強(qiáng)為P3、1000℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)Y,則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。

3COH2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

A.體系壓強(qiáng)不再變化 BH2COH2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體中H2O的百分含量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此時(shí)對(duì)體系加壓,平衡向__________(”)反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后,氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑:

B.WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:

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同步練習(xí)冊(cè)答案