2.2g化合物A含有3.01×1022個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、11B、22
C、44D、44 g/mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算A的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：2.2g化合物A含有3.01×1022個(gè)A分子，A的物質(zhì)的量為
3.01×1022
6.02×1023mol-1
=0.5mol，則A的摩爾質(zhì)量為
22g
0.5mol
=44g/mol，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO的實(shí)驗(yàn)室制法為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．現(xiàn)將19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 

（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（4）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在常溫常壓下，22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B、24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C、32g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量
B、紅磷比白磷穩(wěn)定
C、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)
D、紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是（　　）
A、根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B、通過(guò)鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強(qiáng)弱
C、根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實(shí)，說(shuō)明鐵銹主要成分是酸性氧化物
D、打開(kāi)盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 
24a
b
B、m g該氯原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
 mol
C、n g該氯原子所含的電子為
17n
aNA
mol
D、1 mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是（　�。�
①②③④⑤
甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量
乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A、②③④B、③④⑤
C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH?=H2O
C、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖1：
（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
 

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是
 

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
D．原料利用率高
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．
（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?div id="ekc24cu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應(yīng)選用的液體為
 
．
為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加
 
試劑．
（6）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V2 mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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